嫦娥2号的回来时间

二氧化硫和氧气转化生成三氧化硫.可逆反应,温度,压强不变,加入一摩尔三氧化硫,反应怎么移动. 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂是什么?我记得大概是V2O2（数字是下标）.是什么东西?另外：1,用空气代用氧气和二氧化硫应该可以生成三氧化硫吗?2,能否这样：用空气代用氧气和 体积相同的甲乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2==2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,已容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%, 在一定温度下体积固定的密闭容器中,按物质的量之比2:1的比例充入SO2和O2气体,发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g) ,下列判断中正确的是A：2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3. SO2与O2反应生成SO3这个可逆反应中,反应在一定条件下达到了平衡状态,若保持温度,压强不变,再充入O2,为什么SO3的体积分数会减小? 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为6/13（1）此反应在该温度下的平衡常数K（2）平衡时SO2的转化率（3）平衡时容器内的压强 相同温度和压强下,等质量的SO2和O2完全生成SO3气体,则反应后o2和SO3二者的体积比为? 2SO2+O2=2SO3,若已达到平衡,增大压强,SO2的体积分数怎么变SO2的体积是减少,但总体积不是也减少么. 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1,维持容器温度不变测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器 SO2与O2反应生成SO3,在密闭容器中反应体积一定,充入N2平衡不移动.压强增大了,为什么不移动～ 常温下,容积一定的某密闭容器中冲入aL H2S和bL SO2反应前压强p,反应后p/2,则a:b得值? 室温下,有一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体,反应之前压强为p.反应结束后压强w为p/2,则反应前H2S和SO2的体积比为(两解), 物质的量相等的H2S和SO2气体,常温下在一定容积的密闭容器中发生如下反应：2H2S ＋SO2==== 3S＋2H2O 待充分反应后,恢复到原温度,容器内压强为原来的（ ） A．1/ 2 B．1/ 4 C．1/ 3 常温下,向一密闭容器中通入等质量的SO2和H2S气体,充分反应后1、反应前与反应后气压之比 49：12、剩余气体的物质的量与该气体反应的物质的量之比 1：163、欲使容器中只含有S和H2O,剩余的气 取三个体积相同的容器,分别充入H2 O2 SO2 三种气体,若容器所处温度相同 ,则三个容器的压强比： 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?A c(SO3）=0.4mol/LB c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/LC c(SO2)=0.25mol/LD 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／ 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?A c(SO3）=0.4mol/LB c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/LC c(SO2)=0.25mol/LD 在一密闭容器中发生反应,2SO2+O2=2SO3（可逆反应）,起始时有a mol SO2 和 b mol O2,达到化学反应限度时有c mol SO3生成,则达到反应限度时SO2在反应混合物中的体积分数为（ ）A.(100c)/(ab)*100% B.(100c)/(a+ 2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g) 焓变为-QKJ/MOL 问：将2摩尔二氧化硫和1摩尔氧气置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QKJ? 知道温度和压强 如何求饱和水汽密度 某密闭气体的体积从8L等温压缩到6L,压强增加了2x10^4Pa,则该气体初状态的压强为某密闭气体的体积从8L等温压缩到6L,压强增加了2x10^4Pa,则该气体初状态的压强为 Pa,末状态的压强为 Pa. 气体在被压缩后为什么压强会变大?温度上升?请从分子角度来解释,rt,用分子角度 温度不变,增大压强时：2NO2---N2O4颜色变深还是变浅 2NO2 == N2O4 体积减半 则压强为原来两倍 这句话怎么错了呢 如图所示,底面积相同的甲,乙两容器,装有质量相同的不同液体,则它们对容器底部压强大小关系是?就是有点不懂 如果按P=F/S的话 质量一样 F一样 S又一样 不应该压强一样吗?但是看P=pgh的话,乙 封闭容器盛满液体,对容器底的压力和压强,把容器倒置对容器底的压力和压强,则F1与F2、p1与p2的大小关系如图所示,一封闭容器中盛满了某种液体.对容器底的压力和压强分别为F1和p1[图1中(a)], 如图所示,甲、乙两个外形相同的容器中装有质量相等的液体,则容器地面受到液体的压力、压强大小关系是A.p甲 如图所示,在A,B两相同的容器中分别装满同种液体比较容器底受到的压力和压强的大小结果为：PA____ PB ,FA____FB .------------【A就是上边大下边小的,B是上边小下边大的】 如图所示,底面积相同的甲乙两容器,装有质量相同的不同液体,则它们对容器底部压强的大小关系如图所示,底面积相同的甲乙两容器,装有质量相同的不同液体,则它们对容器底部压强的大小关 底面积相同的甲、乙两容器.装有质量相同的不同液体,则它们对容器底部压强的大小关系是?我是这样想的,用p=F/S来算,可以算出P甲=P乙,可答案是P甲＜P乙 我想他是用P=溶液密度乘gh来算的,可是 如图所示,底面积相同的甲、乙两容器,装有质量相同的不同液体,则它们对容器底部压强的大小关系正确的是A．P甲＞P乙 B．P甲＜P乙 C．P甲=P乙 D．条件不足,无法判断 我知道答案是B