中国工农红军第十四军纪念馆怎么样

对理想气体而言为什么内能与体积无关?由dU=dQ—PdV知,如果U与V无关,而Q热量也是与V无关的,那是不是说功——Pdv为零,即理想气体不管体积怎么变化其功值为0? 理想气体恒温自由膨胀过程为：A）Q>0 ; B) △U 什么叫“理想气体的自由膨胀过程”?为什么不对外做功?如题.这个概念我实在无法理解……太有悖常理啦 真空体积为0吗?为什么理想气体的真空膨胀,环境的熵变为0 TdS=dU+pdV,真空膨胀,温度不变,那么U应该不变 绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相等,计算氮气在该过程中的熵变,设氮气为理想气体.答案是14560J/K 等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零 但是加上周围相关环境的熵变后为零 从而满足clausiu 1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变 一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:（A）内能不变,熵减少 （B）内能不变,熵增加 （C）内能减少,熵增加 （C）内能增加,熵增加内能不变是因为绝热, 为什么气体压缩内能增加我们老师说气体的体积变小,外界对它做功,我想问这个时候气体不是也对外做功吗?那么他的内能是不有可能不变吗? 气体压缩内能增大,但同条件下气体内能比液体大,为什么?气体压缩内能增大,气体变成液体时也是压缩,按理说应该液体内能比气体大.但同条件下气体内能比液体大,为什么?求救, 非理想气体压缩后内能的变化问题如果压缩非理想气体,并保持其温度不变,其内能是变大还是变小?我们的老师说气体压缩时气体分子内距离变小,但仍大于r0,分子间作用力仍为引力,分子势能 高中物理题求解,气体体积及内能变化.一定质量的气体密封在绝热容器中,容器带一个可活动的绝热活塞,现在对活塞施加一个竖直向上的拉力F,使活塞向上移动一段距离而容器不动,若忽略容器 关于气体内能和体积的关系.一定质量的气体密封在绝热容器中,容器带一个可活动的绝热活塞,现在对活塞施加一个竖直向上的拉力F,使活塞向上移动一段距离而容器不动,若忽略容器间摩擦力, 理想气体混合后热力学能及熵怎样变化?有助于回答者给出准确的答案但为什么热力学能不变,熵增加呢? 绝热膨胀与等熵膨胀的区别?如题：搞不清楚啦, 已知公式P1/V2=P2/V1,用P1、P2、V2表示V1=_. 在公式P1/V2=P2/V1中,P2≠0,用P1、P2、v1表示出V2 已知公式P1/V2=P2/V1,用P1、P2、V1表示V2=_. 为什么理想气体如果是绝热可逆过程熵的变化为零? 为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0；但是理想气体绝热可逆膨胀的Q值为0,熵变却为0 理想气体等温膨胀过程一定向外界放出热量哪里错了有公式分析最好 如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?（公式） 能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么? 熵焓理论上说,在一个温度下只能有一个反应方向,那可逆反应怎么解释? 里面的熵变焓变是什么意思?它们能影响什么? 焓变熵变和吉布斯自由能问题 吉布斯自由能,焓,熵的变化有什么具体意义?气体分子在固体表面吸附过程这些量怎么变? 温度对反应的焓变 熵变 摩尔吉布斯自由能有何影响 知道焓和KΘ如何计算熵和自由能、自发进行最低温度如知道一个反应方程式,在某温度下的焓和KΘ,如何计算该温度下的熵和自由能、以及自发进行的温度? 焓和熵可以描述物理过程,但书上不是说焓和熵是描述化学反应的化学热力学参数吗说他俩是描述化学反应的参数吗 化学热力学中的熵和焓好难理解,哪位有什么好的理解方法,麻烦讲一下!谢谢 在热力学中,为什么焓变和熵变随温度的变化不大?