二战前中国国力

解方程 0.8X*(X+2)=X*X 解方程x^2-8x-9=0 如果3分之1*a*b=3分之1,那么? 如果a×3分之1=1×5分之1,那么a:b是( ),当a:b=5分之3,那么a×( )=b×( ) 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH 现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc 解方程8x(x+1)+3(x+1)+1=0, a－a分之1=3,求a^4＋a^4分之1=多少 已知a+a^-1=3,求a^4+a^4分之一 用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl（约0.05mL）溶液体积为50mL,其pH为A.6.8 B.6 C.5.6 D.4.0 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 急要! 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.76×10-5） HAC的Ka是1.75X10-5.0.1mol/dm-1的HAC溶液的PH值是多少 解方程：8X=七分之四求得多少. 观察下面一组数:-1.2,-3,4,-5,6…,则第100个数是 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为答案为2.87,跪求高人指点 将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方第二题：用0.1mol*L-1的HAC溶液与0.2MOL*L-1的NACA溶液等体积混合配成50ML缓冲溶液,已知HAC的PKA=4.75,求此缓冲溶 a+b分之a-b=4分之1 ,求b分之a的值 已知a分之1+b分之1=a+b分之4,求a分之b+b分之a的值. 求0.1mol/L的NaAC溶液的PH. 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5） 怎么求m-3分之一1的值 NaALO2+ALCL3+H2O怎么反应 FeCl3+NaClO+H2O反应生成什么 NH3.H2O,NH4CL,NH4HSO4,CH3COONH4,(NH4)2SO4,PH由大到小排列————等物质的量浓度 NaAlO2+FeCl3+H2O怎么反应? (x+2)²+(x-1)²=4(x²+1)用配方法解方程 试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5 0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具体指什么. 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=