安庆交警二大队

①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（NO2）=n（NO2）/n总.因为平衡正向移动,n 2NO2≒N2O4,平衡后加NO2,体积分数怎么变? 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平A.不变B.增大C.减小D.无法判断选什么?到底怎么用等效平衡? 在恒温恒容时,增大生成物浓度增大压强 平衡向哪移,如N2+3H2=2NH3不是，我的意思是通过增大生成物浓度以增大压强 为什么不可以以你刚才那种思路去考虑，一定要用平衡常数吗？反应方向的 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……做题目,里面选项C.c(NH3)增大,c(H2)减小D.c(NH3)增大,c(N2）也增大不选C竟然选D.很纳闷.怀疑答案错了.（按理说增大压强,容器体积是理想得看作不变的 N2+3H2=2NH3若对两边体系都增大一定的压强,两边的速率和平衡发生什么变化 下列说法中,可以证明反应N2+3H2→2NH3已达到平衡状态的是...a 有1个N≡N断裂,同时有3个H-H形成b 有1个N≡N断裂,同时有3个H-H断裂c 有1个N≡N断裂,同时有6个N-H断裂d 有1个N≡N断裂,同时有6个N-H形成 恒温恒容 对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论恒温恒容 可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?A 减少 B 增大 C 不 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,平衡向什么方向移动? 有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移还是逆移1.根据勒夏特列原理,充入N2O4增加反应物浓度平衡正向移动.2.充入N2O4相当于加压,平衡逆向移 恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,反应物,生成物体积分数的变化是什么?我们假设把通入的二氧化氮先放入一个容积合适【 恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小,（我不能理解,由勒夏特 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后...在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数是变大变小还是不变? 对您的回答有疑问!恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化?答案是减小 （再加入NO2 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（） A 增大 B 减小 C 不变 在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）A.增大 B.减小 C.不变 D.增大也可能减小 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大 A体积不变,增加NO2的物质的量 B 冲N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物质的量 恒温恒容,N2O4= 2NO2建立平衡后,减小N2O4的物质的量,平衡移动的方向?N2O4的体积分数如何变化?NO2的呢? 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后与第一次相比NO2O4的体积分数怎么样?我知道是减少但为什么.而且网上都说平衡会右移.可增大生成物不是 2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移,但No2转化率升高?老师讲的是按照虚拟空间 然后压缩的方法解释的,但这样的话 2SO2+O2===2SO3 加入SO3 平衡向左移 为什么SO2的转化率降低了呢? 对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4,加入NO2,NO2的转化率将升高还是降低?容器体积不变，温度不变会不会是不能确定？ 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了 就是SO3的 可逆反应平衡后,增大压强,平衡怎么移动?我是这么想的 增大压强后 根据某原理 要向减小压强的方向移动 然后减小压强必然要使体积增大 有什么错 还有 大侠们说 要减小压强 就要减少单位 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减小压强,向体积扩大的方向移动 增大压强会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动反之向着气体体积增大的方向移动 这两句话怎么理解...还有我们画aA+nB=pC+qD,m+n大于p+q 减压时为什么是逆向移动- 晕了…… N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的 除了用2NO2==N2O4这个平衡来证明温度对化学平衡的影响,还可以用什么实验来证明,求详解 关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如 可逆反应N2O4=2NO2 比较a c两点的颜色 哪一点深 为什么? N2O4===2NO2在密闭容器中平衡,通入适量的N2O4,气体颜色将?为什么在容器中通入适量NO2气体颜色将,为什么