高中氧化还原难题FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的体积比为1:1时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9 B.2:9 C.2:11 D.1:7选b,为什么?还有一题在 pH为3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 17:50:29
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高中氧化还原难题FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的体积比为1:1时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9 B.2:9 C.2:11 D.1:7选b,为什么?还有一题在 pH为3
13.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、N
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成硝酸铁、硫酸铁、NO、H2O,反应完全,HNO3与NO的物质的量之比为?
FeS与浓硫酸反应为什么不氧化还原?
Fe与HCL反应会不会因为浓度不同而发生不同的氧化还原反应Cu和HNO3呢?
FeS+HNo3=Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O怎么配平根据氧化还原电子得失守恒详细分析
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,一定条件下,既能被氧化又能被还原 FeS为什么不行
氧化还原计算题FeS与一定浓度的HNO 3 反应,生成Fe(NO 3 ) 3 、Fe 2 (SO 4 ) 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2O,当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A:CU与H2SO4溶液 B:CU与HNO3溶液 C:由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A:CU与H2SO4溶液 B:CU与HNO3溶液 C:C与HNO3溶液 D:SiO2与NaOH溶液
FeS与HNO3反应的方程式RT
化学的氧化还原反应的习题.Cu2S与一定浓度的HNO3 反应,生成Cu(NO3)2 CuSO4 、NO2 、NO 和H2O,当 NO2 和NO的物质的量之比为:1:1时,实际参加反应的Cu2S与 HNO3 的物质的量之比为( )A.1 :7 B.1 :9 C:1 :5 D.2
已知:Cu2S(硫化亚铜)与一定浓度HNO3反应,化学方程式为:3Cu2S+22HNO3→6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O1)标出电子转移方向和数目2)NOx中x=?3)硝酸中的氮元素化合价降低,(填氧化或还原),该反应中
高中配平氧化还原方程式As2S3+HNO3+H2O---H3AsO4+H2SO4+NO
高中氧化还原方程式
某金属单质跟一定浓度的HNO3反应假定只产生单一的产物,当参加反应的单质与被还原HNO3的个数比为2:1,则还原产物是什么
FeS(硫化亚铁)与HNO3(稀)的反应方程式 急...是否HNO3(稀)会把铁元素与硫元素都氧化到最高价态?为什么要方程式.
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程