请问,一个原子电子具有的能量越低（如基态）,那么具有的动能是否越大?为什么?

请问,一个原子电子具有的能量越低（如基态）,那么具有的动能是否越大?为什么? 氢原子基态能量E1=-13.6eV,电子绕核运动半径r1=0.53*1010-10m．求氢原子处于n=4的激发态时：(1)原子系统具有的能量?(2)向低能级跃迁辐射的光子频率最多有多少种?其中最低频率是多少? 为什么处于基态的气态非金属原子得到一个电子要放出能量,而失去一个电子要吸收能量 氢原子基态能量E1=-13.6eV,电子绕核运动半径r1=0.53*1010-10m.求氢原子处于n=4的激发态时:氢原子基态能量E1=-13.6eV,电子绕核运动半径r1=0.53*1010-10m．求氢原子处于n=4的激发态时：(1)原子系统具有的 铜的基态原子有几种能量不同电子 在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、同一轨道上的两个电子能量相同吗? 在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、不同轨道上的两个电子能量相同吗? 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 为什么错? 键能越大,物质越稳定,具有的能量越低,为什么?物质具有的能量是指什么？ 原子如果在激发态,没能量输入,会自发向基态跃迁?.晕我的意思就是一个电子如果在激发态会不会自发向基态跃迁 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊? 下列能量中属于机械运动能量的是 （ ）A、物体内大量分子热运动具有的能量B、原子核裂变时释放的能量C、运动着的空气具有的能量D、日光灯管内汞原子的电子运动具有的能量.请解释一下 原子是如何气态和基态的吸收能量会电子跃迁 但它是如何又保持基态的 原子的能级是指原子在不同的轨道上所具有的能量,还是电子在不同轨道上所具有的能量,还是指在不同能级上的原子,电子所对应的轨道不同,从而能量也不同?跃迁是指原子,还是电子从高能级 下列说法正确的是：A.原子核外最外电子层能容纳8个电子.D.离核越近电子所具有的能量越低.正确答案是D.我想知道为什么A错了? 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能这里边指的是气态 可是比如 Na Mg Al这些都不是气态呀 怎么还会有电离能呢 是不是说,物质本身的键能越高,这个物质所具有的能量越低?比如说,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高,这种物质本身所具有的能量就越低?为什么呢? 下列物质本身具有的能量最低的是?H2 Cl2 Br2 I2 我的问题是,虽然知道H2键能大,但是为什么键能大能量就低?键能是结合时释放的能量,但是如果两个氢原子本身能量比一个氢原子和一个氯原子大