有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的原子结构示意图为(第一层是2个电子,第二层是8个电子,第三层是4个电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 00:27:53
有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的原子结构示意图为(第一层是2个电子,第二层是8个电子,第三层是4个电
有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的原子结构示意图为(第一层是2个电子,第二层是8个电子,第三层是4个电子),D的最外层电子数是电子层数的2倍.试回答下列问题:
1.A原子的阴离子的结构示意图
2.C元素位于元素周期表中第_____周期,第_____族
3.化合物B2A分子的电子式为:
4.D的最高价氧化物的水化物的分子式是:
求详解.
有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的原子结构示意图为(第一层是2个电子,第二层是8个电子,第三层是4个电
C 直接告诉你是硅,第三周期第四主族 D应该也是三层电子,所以是2 8 6,为硫元素
阴离子能形成Ne电子层结构的,无非就是F-,O2-, B是阳离子,无非就是Na+,Mg2+,Al3+,能形成B2A的,只有Na2O了,故A是氧,B是钠
c是2,8,4可直接确定是硅,A,B,C,D原子序数依次增大,d是硫,a氧,b钠
1、氧离子第一层是2个电子,第二层是8个电子(思路:由于氖是2 8结构,可推断A、B的原子序数距离10不远)
2、硅,2 8 4,第三周期,四族
3、氧化钠Na2O,钠和氧之间有2对共用电子对
4、硫酸H2SO4
B: Na
A: O.
C: Si.
D: S
1. A2-, 1s2 2s2 2p6
2. Si第三周期第四主族
3. Na+ O2- Na+ 自己去画点点。
4. H2SO4
B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同,说明A是第二周期的,B是第三周期的,B2A可以是钠与氧或镁与碳,很明显是氧化钠,即A是O,B是Na。C是Si,D可以是6号碳或十六号硫,由于元素序数依次增大,所以D是S。