pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸?碱是强碱还是弱碱?一直做题目,一直搞不清.一下是说强酸弱碱,因为是强酸强电解质完全电离.一下说是强碱弱酸,因为会一

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/16 22:38:22
pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸?碱是强碱还是弱碱?一直做题目,一直搞不清.一下是说强酸弱碱,因为是强酸强电解质完全电离.一下说是强碱弱酸,因为会一
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pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸?碱是强碱还是弱碱?一直做题目,一直搞不清.一下是说强酸弱碱,因为是强酸强电解质完全电离.一下说是强碱弱酸,因为会一
pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸?碱是强碱还是弱碱?一直做题目,一直搞不清.一下是说强酸弱碱,因为是强酸强电解质完全电离.一下说是强碱弱酸,因为会一直不断电离出氢氧根离子.能不能告诉我什么时候是哪一种?拜托请认真回答,

pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸?碱是强碱还是弱碱?一直做题目,一直搞不清.一下是说强酸弱碱,因为是强酸强电解质完全电离.一下说是强碱弱酸,因为会一
pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,PH酸+PH碱=14,但混合液pH=5,说明溶液最终显酸性,这是因为没有完全中和的原因,而造成显酸性的原因是酸碱混合后酸有剩余,这说明酸是弱酸,弱酸电离不完全,H+把OH-消耗完后,H+的量也减小,根据勒夏特列原理,弱酸还会电离出来一部分H+,所以混合后的溶液显酸性.
而强酸强碱盐完全电离,所以溶液显中性
强碱弱酸盐中弱酸根离子水解能力强,会消耗水电离出来的H+,而使溶液中OH-量比H+量多,所以溶液显碱性
强酸弱碱盐中弱碱阳离子水解能力强,会消耗水电离出来的OH-,而使溶液中H+的量比OH-的量多,所以溶液显酸性

强碱弱酸

弱酸强碱，如果是强酸强碱，应该成中性，但是是成酸性所以有多余氢离子，所以是弱酸

混合後呈酸性说明肯定是弱酸,因为pH=2实际有很多H+没电离出来.碱可能是强碱也可能是弱碱,但弱碱电离得的OH-决不能比弱酸盐水解得到的OH-要少(否则不会反应)

这种问题要看清题目，
如果是等物质的量反应的，如果溶液显酸性，就是强酸和弱碱反应；如果溶液显碱性，就是强碱和弱酸反应。
如果是PH互补的反应（PH相加是14），如果溶液显酸性，就是强碱和弱酸反应；如果溶液显碱性，就是强酸和弱碱反应。
（这里提到的酸碱强弱是相对的）...

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这种问题要看清题目，
如果是等物质的量反应的，如果溶液显酸性，就是强酸和弱碱反应；如果溶液显碱性，就是强碱和弱酸反应。
如果是PH互补的反应（PH相加是14），如果溶液显酸性，就是强碱和弱酸反应；如果溶液显碱性，就是强酸和弱碱反应。
（这里提到的酸碱强弱是相对的）

收起

强酸弱碱

  • 若为强酸强碱  则混合后为中性

  • 若为强酸弱碱  则混合后 弱碱阳离子水解 获得水电离的氢氧根离子 则氢离子剩下 所以溶液显酸性

  • 若为强碱弱酸 混合后 弱酸中阴离子水解得到水电离得氢离子 剩下氢氧根 ...

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    强酸弱碱

    • 若为强酸强碱  则混合后为中性

    • 若为强酸弱碱  则混合后 弱碱阳离子水解 获得水电离的氢氧根离子 则氢离子剩下 所以溶液显酸性

    • 若为强碱弱酸 混合后 弱酸中阴离子水解得到水电离得氢离子 剩下氢氧根 显碱性

    所以 强酸弱碱

          这种题  谁强显谁性

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    强碱弱酸，因为弱酸是电离不完全的，如果是pH=2的一元强酸，浓度应该是0.01mol/L，但是如果是弱酸，因为电离不完全，所以要大于0.01mol/L，才能形成pH=2的溶液，这样酸多，碱少，混合后就会显酸性了

    强碱弱酸。具体就不多解释了，其他人说得很明确。方法不一。

    由题可知这两者的H离子和OH离子的物质的量浓度都为10的负2次方！假如两者都是强酸和强碱那么根据OH￣＋H￣＝H2O可知混合后的溶液为中性！但是若混合后的溶液呈酸性（或碱性）这就说明其中有弱酸（或弱碱）；这是因为弱的酸（或碱）在H离子（或OH离子）相等时！溶液中酸（或碱）的物质的量便会比强碱（或强酸）多！因此在混合后便成酸性《或碱性》（注：弱酸和弱碱在溶液中是不能完全电离的！并且溶液中主要是分子占...

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    由题可知这两者的H离子和OH离子的物质的量浓度都为10的负2次方！假如两者都是强酸和强碱那么根据OH￣＋H￣＝H2O可知混合后的溶液为中性！但是若混合后的溶液呈酸性（或碱性）这就说明其中有弱酸（或弱碱）；这是因为弱的酸（或碱）在H离子（或OH离子）相等时！溶液中酸（或碱）的物质的量便会比强碱（或强酸）多！因此在混合后便成酸性《或碱性》（注：弱酸和弱碱在溶液中是不能完全电离的！并且溶液中主要是分子占多数，eg：醋酸溶液中，醋酸分子的物质的量就远大于醋酸根的物质的量）

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    弱酸强碱，pH值相加等于14，等体积混合，如果为强酸强碱等体积混合则pH值应为7，而此时为5那么酸一定有未电离的分子作为后备力量，所以只有弱酸才会满足条件，反应完后酸分子继续电离生成氢离子进而显酸性。

将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是 PH=2的强酸与PH=12的强碱等体积混合,求混合液的PH值 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸? 25℃时,PH=2的某酸HnA(An-为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5水解方程式 ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=81:该盐中______离子一定能水解, pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n……pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n,等体积混合后,恰好生成正盐pH=8.则某酸是弱酸还是某碱是弱碱?问：本题中“恰好生成正盐ph=8”与“等体积混合后”是否矛盾? 常温,ph=2的某酸HnA 与PH=12的某碱B（OH）m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液ph=8问：该溶液中（ ）离子一定能水解 pH=12的烧碱溶液和pH=2的某酸溶液等体积相混合,混合液的pH值为什么小于等于7 将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和,所得溶液的PH值是 PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ） 判断：把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合,溶液的pH值不确定. PH=2的HCL与PH=1的H2SO4等体积混合 求PH值? ph等于2的盐酸与ph等于2的硫酸等体积混合后ph= 等体积 PH=11KOH与PH=14Ba(OH)2混合后PH的值计算等体积PH=10 Ba(OH)2 与PH=13 NaOH 混合后PH的值等体积PH=11 KOH 与 PH=14 Ba(OH)2 混合后PH的值 pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液