0.1mol某段周期金属和总量盐酸反应,产生0.15molH2,改进数的核电荷数是{ } A11 B12 C13 D19 超急~

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2022/11/29 15:12:25
0.1mol某段周期金属和总量盐酸反应,产生0.15molH2,改进数的核电荷数是{ } A11 B12 C13 D19 超急~

0.1mol某段周期金属和总量盐酸反应,产生0.15molH2,改进数的核电荷数是{ } A11 B12 C13 D19 超急~

金属与足量酸反应
生成的氢气物质的量与金属物质的量之比
为该金属被盐酸氧化后的化合价与2的比值
即此时比值为1.5
所以该金属为3价金属
ABCD中C为三价金属铝
所以选C

c 13
金属的物质的量与盐酸的物质的量之比是2:3,可知是铝。

选c

产生0.15molH2氢离子得电子数0.3摩尔,可知1摩尔金属失去的电子数是3,金属铝,核电荷数13

0.1mol某段周期金属和总量盐酸反应,产生0.15molH2,改进数的核电荷数是{ } A11 B12 C13 D19 超急~ 某金属0.1mol和足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价是多少? 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少 化学金属元素某金属M和足量盐酸反应0.1molM可产生0.15mol的氢气,该金属元素的核电荷数可能是 某金属0.1mol与足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价为多少? mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量 某钠、镁、铝三种金属的混合物,与足量的稀硫酸充分反应后,可得标准状况下的氢气2.24升,则三种金属的总量不可能是:A 0.15mol B 0.1mol C 0.05mol D 0.075mol 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,的标况下H₂3.36L,则金属的化合价为多少 请说明详细理由 0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么, 某金属0.1mol跟足量的盐酸反应,得到0.3gH2,则该金属的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么, 一道高一化学题【多选】6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气,生成的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子,则该金属在元素周期表中的位置是( )A.第二周期B.第三周期C.IIA族D.IIIA族呵呵 化学必修二反应速率问题反应刚开始时,放出氢气速率最快的是编号 金属(粉末状)mol 酸的浓度和体积 反应温度(℃)A.Mg,0.1 6mol/L硝酸10mL 60B.Mg,0.1 3mol/L盐酸10mL 60C.Fe,0.1 3mol/L盐酸10mL 60D.Mg,0.1 如果某金属跟稀盐酸反应,有0.2mol电子转移,生成0.1mol阳离子,那么为什么能确定这金属是正二价的,我还没学不太清楚, 0.1mol盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应求PH值 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下的H2 3.36L ,则生成物中该金属元素的化合价为()