对Cl2分别与H2O和NaOH溶液的反应进行比较,它们相同的是（ ）A 产物的类别和种类 B 氯元素化合价态的变化特征C 水和碱溶液吸收氯气的效率 D 反应后溶液的颜色

Fe Cl2反应 Cu H2 H2O Ca(OH) NaOH溶液 都是与Cl2反应的 对Cl2分别与H2O和NaOH溶液的反应进行比较,它们相同的是（ ）A 产物的类别和种类 B 氯元素化合价态的变化特征C 水和碱溶液吸收氯气的效率 D 反应后溶液的颜色 NAOH溶液和CL2的反应方程式 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O有两种NaCl溶液：A溶液4mol/L的NaOHB溶液14%的NaOH溶液（密度为1.14g/mL）A、B溶液各要多少L才能分别与2.24L的氯气（Cl2）恰好完全反应?给出过程的追加50分,求答案（对自己刚才算 已知Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O.现将一定量的Cl2分成两等份,分别通入体积相同的NaOH溶液和Na2SO3溶液,均恰好完全反应,则NaOH和Na2SO3的浓度之比为A,1：1B,1：2C,2：1D,3：1 KOH和Cl2反应方程2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此类推：在常温下KOH溶液与氯气反应：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O. Cl2+KOH =KClO3+KCl+H2O 是 哪一个? cl2+NAOH=NACL+NACLO+H2O的问题这是歧化反应,歧化反应程度与碱溶液浓度和温度是否有关 求NaOH溶液分别Cl2和F2反应的化学方程式和离子方程式谢谢! 关于Cl2与naOH的反应方程式的问题总离子反应Cl2+2OH-=2Cl-+2ClO-+H2O为什么反应物无H+和oh-反应,缺生成了水~~~~我知道按分反应cl2先和溶液中的水反应,在与naoh反应,写出总反应,就是用1分水,生成2分 已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3,H2O,x,则x为A NaClB NaClO4C ClO2D NaClO 已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2O 反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的分子数之比为4:1,现有49.7gCl2,通入足量NaOH溶液中,完全反应得到500g CL2和NaOH溶液反应的化学方程式是? 当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质 Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液各个反应转移的电子数 工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑还有解析,工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH 实验室有配置好的NAOH溶液,一瓶所贴标签为4.0MOL/L,另一瓶所贴标签为14%(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反应?(14%的NAOH溶液的密度为1.14G/ML)反应方程式:CL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O 2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H2,生成的CL2和NAOH不反应吗 Fe(NO3)3与NaOH与Cl2反应生成Na2FeO4.NaNO3.NaCl.H2O的方程式