作业帮高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.（反应如图）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 18:10:25
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高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.（反应如图）
高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.（反应如图）
高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.（反应如图）
此题应先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
反应过程中Mn元素由+7价降低到+2价,化合价降低,被还原,因此KMnO4为氧化剂,MnBr2为还原产物；
Br元素由-1价升高到 0 价,化合价升高,被氧化,因此HBr为还原剂,Br2为氧化产物.
**需要注意的是,16 HBr（即16Br-）中,有6HBr（即6Br-）未被氧化,只是提供了酸性,不能算还原剂.参与氧化还原的HBr只有10HBr.
————根据Br2和参与氧化还原的HBr的系数比5:10,易知生成0.1molBr2,则有（ 0.2 ）mol还原剂被氧化,即0.2molHBr失电子,故转移了（ 0.2 ）mol 电子
高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.（反应如图）
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高锰酸钾和氢溴酸反应的离子反应式
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高锰酸钾和氢溴酸的反应的离子方程式
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中还原剂高锰酸钾和氢溴酸溶液,可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中还原剂是什么?若消耗158G氧化剂,则
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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8克氧化剂问：被氧化的还原剂的质量是几g,
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8克氧化剂问：被氧化的还原剂的质量是几g,
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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,(1)电子转移数目和方向 2 若反应中转移了5mol电子,则参加反应的KMnO4为 ,被氧化的HBr为
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4-溴环己烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成什么?
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O我想知道这个化学方程式不给系数,怎么配平的?