在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液是强碱性溶液?其中的c(H+)=10^-13mol/L这个条件是什么意思?我这里好像不是太明白.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:11:43
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在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液是强碱性溶液?其中的c(H+)=10^-13mol/L这个条件是什么意思?我这里好像不是太明白.
在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?
为什么溶液是强碱性溶液?其中的c(H+)=10^-13mol/L这个条件是什么意思?我这里好像不是太明白.
在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液是强碱性溶液?其中的c(H+)=10^-13mol/L这个条件是什么意思?我这里好像不是太明白.
c(H+)=10^-13mol/L的溶液说明溶液是碱性的,因为任何溶液c(H+)×c(OH-)=10ˇ-14,所以说溶液的氢氧根离子浓度是0.1mol/L,PH值是13,强碱.Al3+不能存在.
就是告诉你PH=13,当然是强碱
铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水
铝离子会与氢氧根反应生成沉淀,所以不能共存
是氢离子的浓度。 c(H+)*c(OH-)=10^-14 ,很明显c(OH-)=10^-1,远大于氢离子浓度,溶液呈碱性,Al3+在碱性溶液中会反应
在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42-、NO3-不能共存.在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存,
在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存,
在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?
在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1,
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.c(H+)=1×10^-13mol/L的溶液中:F-、K+、SO42-、Br-C.1.0mol·L^-1NaClO溶液:Fe2+、K+、I-、Cl-D.含有0.1mol/L Fe3+的溶
25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l,因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.12mol/l错的原因
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急
在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存
0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强?
25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶液pH=12
在c(H+)=10 -13mol·L-1的溶液中:NH4+,Al3+,SO42-,NO3-能大量共存10的-13次方
第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的
下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH
PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢?
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液呈碱性?
常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaOH晶体?g2.由水产生C[H+]之比为:A比B比C比DA:1mol/L的盐酸,B:0.005mol/L的硫酸C:0.1mol/L的氢氧化钠 D:0.0005mo