25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向,逆向)移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L(25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 06:57:50
25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向,逆向)移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L(25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb
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25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向,逆向)移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L(25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb
25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向,逆向)移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L(25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb=2*10^-5)
第一问是水

25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向,逆向)移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L(25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb
首先感谢山东高三的学生.
NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆)=NH3H2O+H+ (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 a/200b mol·L-1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
  理由如下:
  1.滴加氨水的过程中,将抑制水的电离.理由是加碱将抑制水的电离,故水的电离平衡将 逆向 (填“正向”“不”或“逆向”)移动.
  2.由电荷守恒得:n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-),
  由于溶液呈中性,所以n(H+)= +n(OH-),n(NH4+) ==n(NO3-) =a
  NH3H2O==(可逆)==NH4+ +OH-
  X a /b 10*-7
  NH3·H2O的电离平衡常数
  Kb=c( NH4+)*c( OH-)/C(NH3H2O)=[ ( a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·L-1
  所以x= a/200b mol·L-1
你的支持和信任是我们团队的最大光荣.天天提高.