可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q,在温度T1,T2压强P1、P2下,产物D的物质的量与压强P1、P2下,产物D的物质的量与反应时间t的关系如下图所示,下列各项中不正确的是（）Why?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 08:03:05
可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q,在温度T1,T2压强P1、P2下,产物D的物质的量与压强P1、P2下,产物D的物质的量与反应时间t的关系如下图所示,下列各项中不正确的是（）Why?
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可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q,在温度T1,T2压强P1、P2下,产物D的物质的量与压强P1、P2下,产物D的物质的量与反应时间t的关系如下图所示,下列各项中不正确的是（）Why?
可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q,在温度T1,T2压强P1、P2下,产物D的物质的量与
压强P1、P2下,产物D的物质的量与反应时间t的关系如下图所示,下列各项中不正确的是（）
Why?

可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q,在温度T1,T2压强P1、P2下,产物D的物质的量与压强P1、P2下,产物D的物质的量与反应时间t的关系如下图所示,下列各项中不正确的是（）Why?
解题是思路是比较压强和温度对速率与平衡的影响,没有选项,就分析下解题路子吧.
先看T2p1和T2p2两条曲线,温度都是T2,相同,只有压强不同,可以比较压强对速率和平衡的影响.先比较横坐标,从图中可以看出,T2p2下达到平衡时间短【n(D)保持不变时,就达到平衡了】,说明p2时反应速率快【压强强大,速率快,到达平衡时间短】,所以p2>p1,再比较纵坐标,从图中可以看出,达到平衡T2p2下n(D)小,由于p2>p1,增大压强,平衡向气体体积缩小方向移动,说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以m+nT1【温度高,速率快,达到平衡时间短】,达到平衡是T2p2下n(D)大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应,所以Q

选项在哪里

你没有选项啊 呵呵
（1）先看T2P2和TIP2
a书中说温度越高，活化分子越多，反应越快 ， 呵呵 ， 我们可以看出T2大于T1，
b我们可以看出温度升高了D增多了， 说明温度升高反应正向进行， 说明这是吸热反应
（2）我们再开看看T2P1和T2P2
a书中又说升高压强， 单位内活化分子增多 ，反...

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你没有选项啊 呵呵
（1）先看T2P2和TIP2
a书中说温度越高，活化分子越多，反应越快 ， 呵呵 ， 我们可以看出T2大于T1，
b我们可以看出温度升高了D增多了， 说明温度升高反应正向进行， 说明这是吸热反应
（2）我们再开看看T2P1和T2P2
a书中又说升高压强， 单位内活化分子增多 ，反应越快， 恩~~~那么P1小于P2，
b我们可以看出降低压强后D又增多了，说明反应又是正向进行，所以m+n小于p+q
据（1）（2）所知
(a)Q小于0
(b) m+n小于p+q
(c)T2大于T1
（d）P1小于P2
牢记勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度....压强....温度等），平衡就能向减弱这种改变的方向移动。（注意是减弱不是阻止）
呵呵 不懂再问 呵呵 有问必答

收起

对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度（气体总体积不变时）,体系中混合气体的平均相对分子质量增大,则下列判断正确的是（）A m+n>p+q 正 可逆反应中mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗? mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗?可逆反应中 化学中的可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q时v正为什么不一定等于v逆 对于可逆反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同温同压下,如果混合气体的体积不变,能否判断它达到了平衡状态 在可逆反应中：mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)中,达到平衡状态的是?①若m+n≠p+q,总压强在可逆反应中：mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)中,达到平衡状态的是?①若m+n≠p+q,总压强一定（其他条件不变）②若m+n=p+ 已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H注意，d两个， 对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不 一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m,n,p一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态：①体系 关于化学平衡已知可逆反应mA（g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),反应到达平衡状态后,如果再往体系中加入A,那么请问A,B的转化率将如何变化, mA(g)+nB(g)可逆反应pC(g)+qD(g)中,为什么单位时间内生成了n mol B 的同时消耗了q mol D,因均指V逆,为什么不一定达到平衡? mA(g)+nB(g)==PC(g)+qD(g)混合气体平均相对分子质量(M)一定时,若m+n不等于p+q时 为什么呢 mA(g)+nB(g)=pC（g)+qD(g)若减少C浓度,为什么反应物转化率都增大若减少A浓度,为什么A转化率增大 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H 关于可逆反应的判断化学平衡的一些疑问对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1、为何vA:vB:vC:vD=m:n:p:q时,不一定平衡?2、若m+n=p+q,平均摩尔质量不变,不一定平衡,为什么?3、当m+n=p+q时,容积可变的容器中,密度一 可逆反应平衡 压强·混合气体的平均相对分子质量问题以反映mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例压强：1.m+n=p+q时,总压强一定,化学反应平衡2.m+n≠p+q时,总压强一定,化学反应不一定平衡混合气体的平均相 已知可逆反应：mA（g）+nB(g)==pC（g）+qD（g）若m+n=p+q 则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol B,达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol这句话对吗?