如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为?

如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为?
如何判断离子浓度大小
,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为?

如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为?
在NaHSO3溶液中,有NaHSO3=Na＋＋HSO3－ ,如果HSO3－ 不发生其它变化,则有c（Na＋）= c(HSO3－) ,
但是,HSO3－ 会发生其它变化—电离以及水解,所以有：
c（Na＋）> c(HSO3－) ; 再者,由于HSO3－的电离强于水解,所以有：c(SO32－) > c(H2SO3) , c(H＋) > c(OH－) ; 又因为HSO3－电离程度毕竟很小,所以有：c(HSO3－) > c(SO32－) ；至于氢离子浓度与溶质微粒浓度的比较,容易知道：c(H＋) > c(SO32－) ,这是因为氢离子除了HSO3－电离产生的与SO32－相等的以外,还有水电离生成的一丁点点.到此为止,我们已经得到：
c（Na＋）> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > c(H2SO3)
对于 c(OH－) 的位置,可以肯定的是它比氢离子浓度小,与 c(SO32－) 比较,可以这样想:氢离子浓度比亚硫酸根离子浓度只是大很小的一丁点点,而氢氧根离子浓度比氢离子浓度肯定要小好几个数量级,所以,可以肯定：c(SO32－) > c(OH－) .可是,应该怎样与亚硫酸分子浓度比较呢?亚硫酸根的水解在亚硫酸氢钠溶液中,是可以被忽略的,程度也是非常地微弱,产生的亚硫酸分子浓度也肯定是非常地小,因为并不要求学生掌握比较方法,所以,题目中一般避开氢氧根离子浓度与亚硫酸分子浓度的比较.如果实在需要比较,则笼统的理解为：溶剂产生的离子一般浓度最小.
所以结论是c（Na＋）> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > c(H2SO3) >c(OH－)

Na+>HSO3->(SO3)2->OH->H2SO3>H+