作业帮将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 18:54:11
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将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是
将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是
将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是
3.2/64=0.05
3Cu 2NO
3/0.05 2/(0.1*0.2)
被还原的硝酸的物质的量是(0.1*0.2)
由题意为稀硝酸
方程式：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H20
0.05mol
由题意为稀硝酸
方程式：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H20
铜为0.05mol 硝酸为0.02mol，所以铜过量，被还原的硝酸的物质的量为2/8*0.2=0.05mol