向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡,这时C（SO2）=0.2mol\L,且二氧化硫和氧气转化率相等,在向容器中冲入1molSO3,达到心平衡,为什么二

向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡,这时C（SO2）=0.2mol\L,且二氧化硫和氧气转化率相等,在向容器中冲入1molSO3,达到心平衡,为什么二
向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡,这时C（SO2）=0.2mol\L,且二氧化硫和氧气转化率相等,在向容器中冲入1molSO3,达到心平衡,为什么二氧化硫和氧气物质的量的比为二比一?

向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡,这时C（SO2）=0.2mol\L,且二氧化硫和氧气转化率相等,在向容器中冲入1molSO3,达到心平衡,为什么二
2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1.0 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等,而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%.所以O2的转化率为（0.4/x)=80%.解方程0.4/x=80%,解得X=0.5mol/L.但由于容器的体积为2L,所以O2的物质的量为1mol.因此SO2：O2=2:1

2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8...

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2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
二氧化硫和氧气转化率相等，所以
0.8/1＝(x-0.4)/x 解得x=2
平衡（mol/L） 0.2 1.6 0.8
k=0.8(2)/0.2(2)*1.6=10
再加入1molSO3,相当于加入1molSO2和0.5molO2,加上原来的量可得
2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1 +0.5 2+0.25 0
转化（mol/L） 2y y 2y
平衡（mol/L） 1.5-2y 2.25-2y 2y
k=(2y)（2平方）/(1.5-2y)(2平方）*（2.25-2y）=10
通过方程可求得y，即可。

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