作业帮将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:50:36
xSrP~<@L6-* F_ b)EVHT L!
vzD!X@7-vup-&.9&V
є=XhkYb*(/X!xB(Xq}4'm^^R& ;w< IOut_7FNw|gn v^ P5=a2xhe&+o~1[¼[I
]W$ ŻiYf>D_ѻVP8]jp9F.Zh~Wh 5~}E6|-ָ^qƇxpl͖SE_<ݭ(D; o5EeH݀= T,=+on ԟx
P{ؤ~bYh?xI%7JΩDkyuNd)j8~]O?-} _ZXh
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2
某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为什么会是氢氧化钠体积比酸的体积多?
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为
显中性 说明氢离子=氢氧根
如果是强酸,体积相等
PH=3的弱酸 能电离出那么多氢离子 那么酸的物质的量浓度一定很大 不然不会出来那么多氢离子呀
所以体积要小
这个是等PH 不是等物质的量
如果是等物质的量就按照你的思路就可以了
如果酸是弱酸，由于其解离度低，所以要使其pH=3,其浓度应比NaOH高1到2个数量级。所以要显中性的话，碱的体积必须比酸的体积大