0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 09:30:09
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
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0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?
HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多
那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么

0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
首先如果是常温下的话 PH=6 这个溶液还是属于酸性!也说明H+＞OH-对吧?
然后我们看 NaHSO3中 Na是完全水解成NaOH强碱 所以Na+最多 不会再电离 所以Na+为最多的!
第二HSO3-会电离 HSO3-==H+ + SO32- 我们知道方程式左边的浓度总会大于右边 所以HSO3-比右边的都多 位居第二.
第三因为这个溶液先酸性 说明电离程度会大于水解程度 如果是水解程度更大的话 那么OH-＞H+ 倒置溶液显碱性 但是问题告知 PH=6在常温下是显酸性!
希望能帮助到你 我也是马上高三的学生 才复习了这一张的!

HSO3- 这玩意它的电离平衡常数大于水解平衡常数 所以电离大于水解所以H大于OH

首先 NAHSO3溶液肯定是酸性溶液 H+>OH-
HSO3-==H+ + SO32- 这一步产生氢离子抑制水的分解 因为是酸性溶液 所以电离程度大于水解程度（HSO3-==H+ + SO32->HSO3-+H2O==H2SO3+OH-) 即oh-的生成没有H+的生成量多

你是判断不了氢离子和氢氧根浓度吗，这其实题干已经告诉我们了PH=6，所以氢离子浓度大是肯定没问题的。但是要比较亚硫酸浓度和硫酸根浓度就有点麻烦了。你可以回学校问老师一个质子守恒，或许会对你理解有帮助

注意题目中的ph=6，溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以主要就考虑他的电离了基本忽视他的水解。解这类题目尤其注意题目中的PH值，我以前就是经常吃亏后来才长记性

0.1mol/L的NaHSO3,pH 求溶液的PH：1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH. 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.100mol/L KCN溶液的PH 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 求0.1mol/L的NaAC溶液的PH. 0.1mol/l的硫化钠溶液的ph是多少? 0.1mol/L硫酸铝溶液的pH是多少? 0.1mol/L碳酸钠溶液的pH是多少? 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 0.1mol/L的氯化铵溶液PH是多少? 为什么0.1mol/L的BOH溶液pH应为13 酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 1mol/l和0.1mol/l的fecl3完全沉淀,溶液PH是否相同,为什么, 常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol•L—1NaHSO3溶液中（PH＜7）：c（Na+）＞c（HSO ）＞c （H2SO3）＞c （SO ）B.在0.1mol•L—1Na2CO3溶液中： c（HCO ）+2c