跪求: 在20℃条件下 将5g硫酸铜加入1000g饱和硫酸铜溶液中,析出多少g晶体? 尽量详细点 谢了~设个硫酸铜溶解度为 20℃ 25g/100g

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2023/02/01 01:08:36
跪求:  在20℃条件下 将5g硫酸铜加入1000g饱和硫酸铜溶液中,析出多少g晶体? 尽量详细点 谢了~设个硫酸铜溶解度为  20℃   25g/100g

跪求: 在20℃条件下 将5g硫酸铜加入1000g饱和硫酸铜溶液中,析出多少g晶体? 尽量详细点 谢了~
设个硫酸铜溶解度为 20℃ 25g/100g

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式
原来的质量分数是25/(100+25)=0.2,含有硫酸铜200克
设:析出五水硫酸铜的质量为X克,
其中含有16X/25gCuSO4,则溶液中剩余硫酸铜为(200+5-16X/25)克,析出后溶液质量为(1000-X+5)克
即(205-16X/25)/(1005-X)=0.2
解得X=9.09(克)

因为加入CuSO4以后,CuSO4会以CuSO4·5H2O的形式析出,所以析出的晶体一定是大于5g的。
原来1000g饱和溶液,溶解度为25g/100gH2O,所以溶液中有CuSO4 1000*25/(25+100)=200g,H2O 1000-200=800g
设最后析出的CuSO4·5H2O为x g
那么其中CuSO4为160x/250 g H2O为90x/250 g<...

全部展开

因为加入CuSO4以后,CuSO4会以CuSO4·5H2O的形式析出,所以析出的晶体一定是大于5g的。
原来1000g饱和溶液,溶解度为25g/100gH2O,所以溶液中有CuSO4 1000*25/(25+100)=200g,H2O 1000-200=800g
设最后析出的CuSO4·5H2O为x g
那么其中CuSO4为160x/250 g H2O为90x/250 g
那么有
(200+5-160x/250)/(800-90x/250)=25/100
x=100/11=9.09g

收起

5g,因为它在20摄氏度的时候已经是饱和溶液了,所以再溶解5g硫酸铜就会析出等质量的硫酸铜