将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等为什么选C啊 请说一下

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 09:22:27
将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等为什么选C啊 请说一下
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将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等为什么选C啊 请说一下
将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：
A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)
C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等
为什么选C啊 请说一下原因

将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等为什么选C啊 请说一下
物质的量浓度相同
NaHCO3和NaHSO3都是强电解质
百分百电离 c(Na+)相等
HCO3和HSO3的电离程度不同
因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)
B.c(SO32－)=c(CO32－) 不正确
HCO3和HSO3的水解程度不同
因此,D.水的电离度相等 不正确

因为HCO3－是弱电解质，会存在HCO3－=H+ +CO3 2-（上标）。也就是c(HCO3－)不是一个定值，它会部分电离成氢离子和碳酸根离子。
同理，HSO3－也会电离出氢离子和硫酸根离子，c(HSO3－)也不是一个定值

选C
C Na+ 离子不水解，也不电离，而NaHCO3和NaHSO3浓度相等，则Na+浓度相等
B 应是c(SO32－)>c(CO32－) HSO3- 电离多
AD 都无法确定是否相等，也无法确定谁大，只有当NaHCO3中的OH-浓度等于NaHSO3中的H+浓度时A和D才成立

相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体速率哪个大 相同条件下,同物质的量浓度的na2co3溶液和NaHCo3溶液,NaHCO3的PH值大.这句话怎么错了? 物质的量浓度相同的Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NH4Cl的pH有小到大的顺序是 相同物质的量浓度的溶液NaH2PO4、Na2HPO4、NaHCO3、NaAc那个碱性最强,哪个最弱? 物质的量浓度相同的NH4HCO3和NaHCO3哪个中碳酸根离子浓度较大?为什么?不是都是强电解质吗? pH相同的下列物质Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,NaOH物质的量浓度从大到小的顺序是 相同物质的量的Na2CO3和NAHCO3,溶液中碳酸根和碳酸氢根离子浓度哪个多啊. NaHCO3 NH4HCO3 同物质的量浓度,pH谁大 等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠和NaHCO3 离子方程式 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3,谁水解能力强?为什么? PH相等的C6H5ONa和NaHCO3物质的量浓度比较 Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合,离子浓度大小排序是? 物质的量浓度相同的下列溶液,PH由大到小的顺序是NA2CO3 NAHCO3 NACL NH4CL NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,PH值从大到小?原因? 等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较 问个高一物质的量问题有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶 水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3COONA水解产生OH-HCL和NAHCO3都会电离出H+虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离这样 比较以下物质的pH大小!比较以下物质的pH大小!(要详细）NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl物质的量浓度相同