某金属0.1mol跟足量的盐酸反应,得到0.3gH2,则该金属的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 17:29:56
某金属0.1mol跟足量的盐酸反应,得到0.3gH2,则该金属的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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某金属0.1mol跟足量的盐酸反应,得到0.3gH2,则该金属的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
某金属0.1mol跟足量的盐酸反应,得到0.3gH2,则该金属的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

某金属0.1mol跟足量的盐酸反应,得到0.3gH2,则该金属的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
设该金属为X
（A）X+（B）HCl====（D）XCl(E)+(C)H2
A C
0.1mol 0.15mol
所以A：C=2:3
化学方程式为2X+6HCl===2XCl3+3H2
所以该金属的化合价为+3价

选C。
0.3g氢气说明有0.6mol电子转移，即那0.1mol金属失去了0.15mol电子，价电子数等于“转移电子”和“原子数”的比值0.15/0.1=3，化合价是+3
骂了隔壁化学式都懒得写
中国教育制度就是这样垃圾啦，解个选择题都要列式，纸上有式不如心中有式

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