离子反应先后顺序的少量过量问题,怎么办?如febr2与cl2反应,kio3与hso3-反应怎么找头绪?不是自己的观点，从其他网站或其他途径搜集到的信息均可。精彩

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 07:15:35
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离子反应先后顺序的少量过量问题,怎么办?
如febr2与cl2反应,kio3与hso3-反应怎么找头绪?
不是自己的观点，从其他网站或其他途径搜集到的信息均可。精彩

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FeBr2 和Cl2反应,由于Fe2+的还原性强于Br-（2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br-),所以少量氯气时,先和Fe2+反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；大量氯气时,和Fe2+、Br-均反应
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

假设有1molfebr2，即有1molFe2+和2molBr-，1molFe2+先被氯气氧化消耗氯气0.5mol，如果氯气通入小于0.5mol，即只氧化部分Fe2+，通入氯气等于0.5就能完全氧化Fe2+，如果大于0.5就不仅能完全氧化fe2+且能氧化部分Br-，由于2molBr-消耗1mol氯气，即当通入氯气1.5MOL时就能既氧化1molFe2+也能将2molBr-完全氧化，所以做这类题目，数...

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假设有1molfebr2，即有1molFe2+和2molBr-，1molFe2+先被氯气氧化消耗氯气0.5mol，如果氯气通入小于0.5mol，即只氧化部分Fe2+，通入氯气等于0.5就能完全氧化Fe2+，如果大于0.5就不仅能完全氧化fe2+且能氧化部分Br-，由于2molBr-消耗1mol氯气，即当通入氯气1.5MOL时就能既氧化1molFe2+也能将2molBr-完全氧化，所以做这类题目，数据分析是最主要的。

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从离子的氧化性还原性入手，活泼的肯定先反应 如FeBr2，Fe2+ > Br- 当2：:1时，Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 1:1时，2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + 2Br- 2:3时，3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 分析时作反应物比例产物数轴，进行分析

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