为什么化学平衡常数只受温度影响?

为什么化学平衡常数只受温度影响?
为什么化学平衡常数只受温度影响?

为什么化学平衡常数只受温度影响?
反应达到平衡就是正逆反应速率相等 即使增加了反应物浓度 那么反应达到平衡时生成物的浓度也会增加 正逆反应的速率依然是相等的 K值不改变
就溶液中的反应来说 反应有吸热反应和放热反应 K值受温度影响可以从书上的公式中反应出来而有气体参与和生成的反应 K值还收到压强的影响

浓度平衡常数和压强平衡常数..........\x04\x03\x04\x03由于总压强增加，再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大 \x04\x03\x04\x03平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果 \x04\x03ΔG=-RTlnk \x04\x03一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关]...

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浓度平衡常数和压强平衡常数..........\x04\x03\x04\x03由于总压强增加，再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大 \x04\x03\x04\x03平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果 \x04\x03ΔG=-RTlnk \x04\x03一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关]

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不要被无知的人误导\x04\x03你必须先知道吉布斯自由能，否则无法解释 \x04\x03在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有：\x04\x03\x04\x03ΔG0 = -RT ln K \x04\x03要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG...

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不要被无知的人误导\x04\x03你必须先知道吉布斯自由能，否则无法解释 \x04\x03在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有：\x04\x03\x04\x03ΔG0 = -RT ln K \x04\x03要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。\x04\x03\x04\x03这样，我们可以推出以下结论：\x04\x03\x04\x03ΔG0>0时，K<1； \x04\x03ΔG0=0时，K=1； \x04\x03ΔG0<0时，K>1。]

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平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果
ΔG=-RTlnk
一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关
这个你上了大学就会学到的，无机及分析化学里的