初2科学全填空.人体内最多的三种元素依次为：、 、 海水中最多的元素依次为：、 、 、 …6指出下列符号中数字“3”表示的意义NH3 3Al3+ ,3Ca ,Fe (OH)3 7 写出3SO42-中各数字表示的意义：“3”

初2科学全填空.人体内最多的三种元素依次为：、 、 海水中最多的元素依次为：、 、 、 …6指出下列符号中数字“3”表示的意义NH3 3Al3+ ,3Ca ,Fe (OH)3 7 写出3SO42-中各数字表示的意义：“3”
初2科学全填空.
人体内最多的三种元素依次为：、 、
海水中最多的元素依次为：、 、 、 …
6指出下列符号中数字“3”表示的意义
NH3 3Al3+ ,3Ca ,Fe (OH)3
7 写出3SO42-中各数字表示的意义：
“3” “2” “4”
8 用数字和符号表示：
2个镁原子 4个氯化氢分子 三个铁离子 ,m个汞原子 ,正二价的铁元素 ,2个氯原子 3个镁离子 4个氧化铜分子
正3价的铝元素 3个碳酸根离子
9 将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg 2SO3 N2 SO42- +2Cu
10在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来,并填写原子团的名称及化合价：
Fe（OH）3 NH4Cl CaCO3 KNO3
11．将“元素”、“同位素”、“分子”、“原子”、“离子”、“质子”、“中子”和“电子”分别填入下述各题的空格内：
（1）上述粒子中质量最小的是 ；（2）化学变化中的最小粒子的是 ；
（3）上述粒子中肯定带正电的是 ；（4）带电的原子或原子团叫 ；
（5）具有相同 数的一类原子的总称为元素；6）Na与Na+属于同一种 ；
（7）铁原子核内有26个质子和30个 ；（8）氕、氘、氚三种原子的 数相同,互为为 ；
12某物质化学式为HnRO2n-1,相对分子质量为M,则R的化合价为 ,R的相对原子质量为 .
133416S2-微粒中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 .
14、由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4,则R的化合价为 .如果这化合物的相对分子质量为98,则R的相对原子质量为 .该元素原子中有16个中子,该元素的元素符号为 .
15、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳,其分子量为180.阿斯匹林的化学式为CxHyOz,则x、y、z的值分别是 、 、 .
16、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等,则CO2和CO中的碳元素质量比为 .
17、某农田作物需施含氮元素的化肥.如果施用了尿素[化学式为CO（NH2）2]120Kg,含氮 Kg.
18、⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为 .
⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1,仅由这两种元素组成的化合物里,A、B两元素质量比为2∶3,则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价,则此化合物中A元素的化合价为 .
⑶元素R有多种氧化物,其中RO中含氧53.33%,那么相对分子质量为76,含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是 .
19某物质化学式为HnRO2n-1,相对分子质量为M,则R的化合价为 ,R的相对原子质量为 .
20、有12克赤铁矿的样品,经化验测定其中含Fe5.88克,则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为 .
好的再给10金

初2科学全填空.人体内最多的三种元素依次为：、 、 海水中最多的元素依次为：、 、 、 …6指出下列符号中数字“3”表示的意义NH3 3Al3+ ,3Ca ,Fe (OH)3 7 写出3SO42-中各数字表示的意义：“3”
O C H
O H Cl Na
1个氨气分子中有3个H原子
三个铝离子 一个铝离子带三个正电荷
三个钙原子 一个氢氧化铁分子中含有三个氢氧根离子
三个硫酸根离子
一个硫酸根离子带有两个负电荷
一个硫酸根离子中含有4个O原子
2Mg
4HCl
3Fe3+
mHg
+2
Fe
2Cl
3Mg2+
4CuCl2
3+
Al
3CO32-
2个汞原子 2个三氧化硫分子 一个氮气分子中含有2个N原子
一个硫酸根离子带有2个负电荷 正2价的Cu元素
自己画
氢氧根 -1价
铵（an第三声）根 +1价
碳酸根-2价
硝酸根-1价

11．将“元素”、“同位素”、“分子”、“原子”、“离子”、“质子”、“中子”和“电子”分别填入下述各题的空格内：
（1）上述粒子中质量最小的是 电子 ；（2）化学变化中的最小粒子的是 原子 ；
（3）上述粒子中肯定带正电的是 质子 ；（4）带电的原子或原子团叫 离子 ；
（5）具有相同 质子数 数的一类原子的总称为元素；6）Na与Na+属于同一种 元素 ；
（7）铁原子核内有26个质子和30个 中子 ；（8）氕、氘、氚三种原子的 质子数 数相同,互为为 同位素 ；
12某物质化学式为HnRO2n-1,相对分子质量为M,则R的化合价为 +（3n-2） ,R的相对原子质量为 M-（33n-16） .
13质子数是16 中子数是16 核外电子数是14
+6价 32 S
x=9 y=8 z=4
质量比是11：14
7：11
含N是120*28/60=56kg
56
AB3 +3n
R是14,所以为R2O3
上面做过了
Fe在氧化铁中的质量分数是70%
所以含Fe2O3的质量是5.88/0.7=8.4g
我写的很辛苦啊,再多给点分吧