NAHSO3可完全电离NA+和HSO3-吗

NAHSO3可完全电离NA+和HSO3-吗 NaHSO3中so3-与H离子的浓度大小,NaHSO3电离na离子和HSO3-.HSO3-电离H+和so3-,H2O电离H离子和OH,为什么H离子大so3-,h离子不会和oh中和吗为什么还大于so3-.求高手回答.不会的莫装, NaHSO3=Na+ + HSO3- 为什么HSO3-不变成H++SO3- NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而NaHSO3＝Na+＋HSO3－,为什么不是NaHSO3＝Na+＋H+＋SO32－呢? 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 H2SO3中加入NaHSO3固体酸性如何变化?如果说HSO3-抑制H2SO3电离应该酸性变弱,可是加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱?如果是H2CO3和NaHCO3就好理解了，NaHCO3显碱性，我就是不明白加入酸性物质Na h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二 NaHSO4与NaHSO3电离方程式是什么HSO3 2-是否要电离呢 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等为什么选C啊 请说一下 h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二元有关 0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么 请问NaHSO3水解和电离那个强 为什NaHSO3中离子浓度由大到小为Na+ HSO3- SO3 2- H2SO3 NaHCO3为什NaHSO3中离子浓度由大到小为Na+ HSO3- SO3 2- H2SO3NaHCO3中却是Na+ HCO3- H2CO3 CO3 2- NaHSO3在纯水中完全电离?请给出原理 与HSO4(-)?那NaHSO3是拆为Na(+)与HSO3(-)吗?谁能解答我的困惑? 与HSO4(-)?那NaHSO3也是拆为Na(+)与HSO3(-)吗?谁能解答我的困惑? NaHSO3溶液中为什么HSO3-最多?