已知氯化银AgCl的溶度积是1,82 ×10^(-10)1)计算该盐的溶解度.2)计算该盐在0.1mol/L的硝酸银溶液中的溶解度3）计算在PH＝0.5的盐酸中银离子的浓度最大为多少?4）计算需要多少浓度(g/L)的溴化钠加

已知氯化银AgCl的溶度积是1,82 ×10^(-10)1)计算该盐的溶解度.2)计算该盐在0.1mol/L的硝酸银溶液中的溶解度3）计算在PH＝0.5的盐酸中银离子的浓度最大为多少?4）计算需要多少浓度(g/L)的溴化钠加
已知氯化银AgCl的溶度积是1,82 ×10^(-10)
1)计算该盐的溶解度.
2)计算该盐在0.1mol/L的硝酸银溶液中的溶解度
3）计算在PH＝0.5的盐酸中银离子的浓度最大为多少?
4）计算需要多少浓度(g/L)的溴化钠加入到氯化银的饱和溶液中以获得溴化银沉淀
Cl= 35,5; Ag= 108; N=14; O=16; Br=80; Na=23.溴化银K sp＝7,7 ×10-13

已知氯化银AgCl的溶度积是1,82 ×10^(-10)1)计算该盐的溶解度.2)计算该盐在0.1mol/L的硝酸银溶液中的溶解度3）计算在PH＝0.5的盐酸中银离子的浓度最大为多少?4）计算需要多少浓度(g/L)的溴化钠加
设为x 根据容度积则x ^2=1.82×10^_10可以输出第一问.
由于有A g 存在,抑制了其电离,设为x,A g =0.1则x ×0.1=1.82×10^-10可以求出x .第二问解决
第三问和第二问相同,同方法求出
知道了溶液中A g 浓度,可以求出B r 浓度,经过单位转化可以解决第四问.
手机不方便呵呵

S=1.35x10^(-5) mol/L
S=1.82x10^(-9) mol/L

AgCl=Ag++Cl-,Ksp=[Ag+][Cl-],因此c(AgCl)=[Ag+]=[Cl-]=√Ksp=1.35*10-5mol/L
因为溶液很稀,密度近似为1g/mL,因此100g的H2O就是100mL,含有的n(AgCl)=1.35*10-6mol,m(AgCl)=1.85*10-4g
[Ag+][Cl-]=Ksp,所以[Ag+]=1.82*10-9mol/L,还是取10...

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AgCl=Ag++Cl-,Ksp=[Ag+][Cl-],因此c(AgCl)=[Ag+]=[Cl-]=√Ksp=1.35*10-5mol/L
因为溶液很稀,密度近似为1g/mL,因此100g的H2O就是100mL,含有的n(AgCl)=1.35*10-6mol,m(AgCl)=1.85*10-4g
[Ag+][Cl-]=Ksp,所以[Ag+]=1.82*10-9mol/L,还是取100g溶液,密度视为1,则n(Ag+)=1.82*10-10mol
AgCl~~~~Ag+
137.5 1
m n(Ag+),m=2.5*10-8g
pH=0.5则[H+]=[Cl-]=10-0.5=0.316mol/L,[Ag+]=Ksp/[Cl-]=5.76*10-10mol/L
由第一问得[Ag+]=1.35*10-5mol/L,则[Br-]=Ksp(AgBr)/[Ag+]=5.70*10-8mol/L
AgBr~~~~~~~Br-
188 1
m' 5.7*10-8,m'=1.07*10-5g/L

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