有一固体混合物,可能由Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,CaCl2,NaCl1,将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液.2,往此溶液中滴家硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.3,过滤,将沉淀物质置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶

有一固体混合物,可能由Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,CaCl2,NaCl1,将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液.2,往此溶液中滴家硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.3,过滤,将沉淀物质置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶
有一固体混合物,可能由Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,CaCl2,NaCl
1,将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液.2,往此溶液中滴家硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.3,过滤,将沉淀物质置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
问：1,固体中肯定有什么?肯定没有什么?可能有什么?2,对有可能有的物质可采用滤液中滴加什么溶液检验?3,写出第二步骤中反应的离子方程式.

有一固体混合物,可能由Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,CaCl2,NaCl1,将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液.2,往此溶液中滴家硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.3,过滤,将沉淀物质置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶
无色透明——不能有铜离子.
+硝酸钡 有沉淀——有硫酸根或碳酸根.
沉淀物质溶于稀硝酸——没有硫酸根,所以只有碳酸根
既然有碳酸根,那么就不能有钙离子.
所以：一定有Na2CO3,一定没有Na2SO4,CuSO4,CaCl2,可能有NaCl.
检验有没有NaCl,只要检验有没有氯离子.所以可以往滤液（其中已经没有碳酸根了）中加硝酸银溶液,有沉淀则说明有氯离子.
Ba(2+) + CO3(2-) == BaCO3↓

1。肯定有Na2CO3,肯定没有Na2SO4和CuSO4和CaCl，可能有NaCl。
2 先滴加AgNO3,再滴加稀硝酸
3 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

肯定有Na2CO3
因为加入硝酸钡生成溶于硝酸的沉淀肯定不是硫酸钡沉淀，所以肯定有Na2cO3
肯定没有 CUSO4 CUCL2 NA2SO4
首先铜离子都是有颜色的，不符合无色透明溶液的要求，没有NA2SO4的原因是因为生成硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀
可能有NACl
因为不能检测出是否含有cl离子
检测可能有的物质用硝酸银溶液加入，然后滴加稀硝酸，沉...

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肯定有Na2CO3
因为加入硝酸钡生成溶于硝酸的沉淀肯定不是硫酸钡沉淀，所以肯定有Na2cO3
肯定没有 CUSO4 CUCL2 NA2SO4
首先铜离子都是有颜色的，不符合无色透明溶液的要求，没有NA2SO4的原因是因为生成硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀
可能有NACl
因为不能检测出是否含有cl离子
检测可能有的物质用硝酸银溶液加入，然后滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
方程式就是CL- +AG+ =agCL

收起

是Na2CO3。没有Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl
Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3＋2NaNO3