向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为:NA+>HCO3->X->OH->H+这个要怎么理解呢?特别
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 07:40:23
![向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为:NA+>HCO3->X->OH->H+这个要怎么理解呢?特别](/uploads/image/z/9860659-43-9.jpg?t=%E5%90%91NAX%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%B0%91%E9%87%8FCO2%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%94%9F%E6%88%90HX%E5%92%8CNAHCO3%2C%E5%90%91NAX%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E8%B6%B3%E9%87%8FCO2%E5%90%8E%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%90%91NAX%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%B0%91%E9%87%8FCO2%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%94%9F%E6%88%90HX%E5%92%8CNAHCO3%2C%E5%90%91NAX%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E8%B6%B3%E9%87%8FCO2%E5%90%8E%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%EF%BC%9ANA%2B%3EHCO3-%3EX-%3EOH-%3EH%2B%E8%BF%99%E4%B8%AA%E8%A6%81%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%90%86%E8%A7%A3%E5%91%A2%3F%E7%89%B9%E5%88%AB)
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为:NA+>HCO3->X->OH->H+这个要怎么理解呢?特别
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为:NA+>HCO3->X->OH->H+
这个要怎么理解呢?特别是X->OH这个啊,
真不好意思啊,正确的是NA+>HCO3->OH->X->H+啊,OH->X-是怎么回事的
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为:NA+>HCO3->X->OH->H+这个要怎么理解呢?特别
向NaOH溶液中通足量CO2后,所得溶液为NaHCO3:
HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3 +OH-
HCO3-电离:HCO3- CO32- +H+
但是电离程度不如水解程度大
因此溶液呈碱性===>c(OH-)>c(H+)
同时又由于水解及电离的程度都不大 ===>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
又由于是NaHCO3溶液Na+不水解
因此c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
生成的产物中,X-是HX电离得到的,OH-是HCO3-水解得到的,多数情况电离大于水解,所以X-比OH-多。应该懂了吧,求采纳。
OH由水电离出来,自然很微弱,。
前三个是溶液中主要的离子所以在前面。NA完全电离,所以最多,少量时HCO3与X比例相等,过量则HCO3多