作业帮氧比硫的非金属性强,但为什么水的酸性不是大于硫酸?那么比较硫化氢与水，于是呢？能得出什么结论？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 07:54:48
氧比硫的非金属性强,但为什么水的酸性不是大于硫酸?那么比较硫化氢与水，于是呢？能得出什么结论？
氧比硫的非金属性强,但为什么水的酸性不是大于硫酸?
那么比较硫化氢与水，于是呢？能得出什么结论？
氧比硫的非金属性强,但为什么水的酸性不是大于硫酸?那么比较硫化氢与水，于是呢？能得出什么结论？
注意：
比较元素的非金属性,不比氢化物的酸性,而是比氢化物的稳定性,稳定性越强,非金属性越强,所以H2O比H2S稳定,O元素的非金属性强于S.
另外,比较最高价氧化物的水化物的酸性,即最高价含氧酸的酸性,酸性越强,非金属性越强,但O元素与F元素都没有对应的含氧酸,所以这一点对它们不适用.
只有卤素,F、Cl、Br、I,从上到下都有氢化物,且都是酸,它们的酸性在依次增强,HF是弱酸,而HI是无氧酸中酸性最强的.
简单一点理解,即H-X键越来越长,键能越来越小,越来越容易被破坏,即在水的作用下越来越容易电离,即电离能力越来越强,即酸性越来越强.
从这一点上,倒也好理解H2O的酸性比H2S弱,另外我们比较酸性都是以H+为标准的,而H2O电离出H+的同时也电离出OH-,所以水是中性的.
水只是氧的氢化物，而不是氧的最高价氧化物的水化物，氧没有正价。所以不能这样比较
水中的氧是-2价而硫酸中的硫是+6价，所以没有可比性，如果要比较的话只能比较硫化氢与水
水显中性啊，它是没有酸性的，因为水是弱电解质，几乎电离不出H+，故不显酸性！而硫酸是强电解质，在溶液中能电离出大量的H+,电离方程式为H2SO4===2H++SO42-(2个氢离子和一个硫酸根离子），故显酸性！这样讲你应该明白了吧
我是化学教师，我来回到：
酸性 是由于溶液中存在 氢离子，而碱性 是由于氢氧根离子。
水有电离平衡存在，但是，电离常数非常之小， 是极弱的电解质，纯净的水中，含有的氢离子是非常至少，而且氢离子和氢氧根离子是一样的多，所以是中性。 所以，水是没有酸性可言的，谈不上有什么酸碱性的。
这样分析就可以了。
回答中，也有人说， 就算比较 ，也是比较 硫化氢溶解与水中形...
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我是化学教师，我来回到：
酸性 是由于溶液中存在 氢离子，而碱性 是由于氢氧根离子。
水有电离平衡存在，但是，电离常数非常之小， 是极弱的电解质，纯净的水中，含有的氢离子是非常至少，而且氢离子和氢氧根离子是一样的多，所以是中性。 所以，水是没有酸性可言的，谈不上有什么酸碱性的。
这样分析就可以了。
回答中，也有人说， 就算比较 ，也是比较 硫化氢溶解与水中形成的氢硫酸 H2S 和 水 H2O 比较。它们的结构有共同点， 但是，为什么氢硫酸 就表现出酸性呢？？ 有一个很好的理解角度，很简单，还是上面那段说的， 水同时产生了氢离子和氢氧根离子， 都是一样的多，氢离子表现酸性，氢氧根离子表现碱性，所以，就是中性。 而氢硫酸呢？产生了很多氢离子，但是氢氧根离子只是水电离产生的，是极少的，所以，现酸性了。
如果你想知道， 水为什么难电离，H2S为什么容易发生一级电离，这就和它们的分子结构有关了。可以从电负性的角度考虑。
希望你满意，有问题继续问。
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氧没有氧化物(且几乎不显正价)
硫有,三氧化硫与水反应可以生成硫酸