作业帮有两道似乎矛盾的化学平衡的化学题1 对于在溶剂恒定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g),增大NO2的浓度,达到新平衡时,NO2的转化率（）A先增大后减小 B增大 C不变 D减小2在一定温度下,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:03:49
有两道似乎矛盾的化学平衡的化学题1 对于在溶剂恒定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g),增大NO2的浓度,达到新平衡时,NO2的转化率（）A先增大后减小 B增大 C不变 D减小2在一定温度下,
有两道似乎矛盾的化学平衡的化学题
1 对于在溶剂恒定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g),增大NO2的浓度,达到新平衡时,NO2的转化率（）
A先增大后减小 B增大 C不变 D减小
2在一定温度下,将a mol PCL5放入定容的容器中,达到平衡,反应为 PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g)为可逆反应,测得压强为P1若再向容器中加入a mol PCL5,又达平衡后,压强为P2 则下列关系式正确的是（）
A P1=2P2 B 2P1=P2 C 2P1>P2 D 2P1
有两道似乎矛盾的化学平衡的化学题1 对于在溶剂恒定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g),增大NO2的浓度,达到新平衡时,NO2的转化率（）A先增大后减小 B增大 C不变 D减小2在一定温度下,
第一道题可以这样考虑
容积恒定,增加二氧化氮的量,可以将容器看作容积可变然后压缩到原来的体积.
举个例子来说吧,比如原先容器为1 L,向内装1 mol 的二氧化氮,然后容器内发生可逆反应,此时的转化率为x.假设我们要再往里面装1 mol的 二氧化氮,其实相当于将一个2 L的装有2 mol二氧化氮的容器压缩到1 L.很容易看出,1L容器内装1 mol 二氧化氮的转化率和2L 容器内装2 mol二氧化氮的转化率一样,都是x.这样将那个2L容器压缩到1L的话,反应必然向体积减小的方向移动,因此必然会有更多的二氧化氮转化为四氧化二氮,转化率必然是增大的.
第二道题的考虑方法和第一道是类似的
假设五氯化磷气体不分解的话（当然这是为了考虑问题的假设）,假设容器体积为b L.一开始装入a mol 后容器内的压强为P1.再装入 a mol,相当于将一个 装有 2a mol的气体的2b L的容器压缩至b L.很显然,再装入a mol气体后原容器内的压强变成P2'=2P1.但是五氯化磷是一种分解的气体,将2b L的容器体积压缩至b L后反应会向气体体积减小的方向进行,这样会有一部分氯气和三氯化磷转化为五氯化磷,减小了容器内的压强,即实际的P2
答案的实质是相反的，因为两个反应一个是分子数增加的反应，一个是分子数减少的反应。
对于定容的容器，只要向容器中加入反应物或产物中的一种，根据勒沙特列原理，平衡就会向使总压力减小的方向，即分子数减少的防线移动。
第一题，加NO2，反应平衡点相对原来平衡而言更偏向N2O4，平衡时NO2的转化率自然升高。
第二题，加PCl5，反应平衡点相对原来平衡而言更偏向PCl5，故PCl5转...
全部展开
答案的实质是相反的，因为两个反应一个是分子数增加的反应，一个是分子数减少的反应。
对于定容的容器，只要向容器中加入反应物或产物中的一种，根据勒沙特列原理，平衡就会向使总压力减小的方向，即分子数减少的防线移动。
第一题，加NO2，反应平衡点相对原来平衡而言更偏向N2O4，平衡时NO2的转化率自然升高。
第二题，加PCl5，反应平衡点相对原来平衡而言更偏向PCl5，故PCl5转化率降低，因为PCl5分解造成的分压上升有所缓解，P2<2P1。
每个人对勒沙特列原理的理解都可能不同，希望你能建立自己的一套体系，并把它运用到定压、定容、绝热的气相平衡和溶液平衡之中，在分析实际问题中找感觉。
收起