检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 00:56:42
检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B?
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检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B?
检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是
A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-
B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-
C.HCO3-、Cl-、K+、Na+
D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-
A、B?

检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B?
溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,那么此溶液有可能是酸性溶液,也有可能是碱性溶液!
因为当该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,那么该溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-
13mol·L^-1.因为水电离：H2O=（可逆符号）H++OH-,生成的氢氧根和氢离子数目相等.在这个时候（假设是25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7×1×10－7=1×10-14）：
1,当溶液是酸性的时候,由酸性物质电离出的c(H+)=1×10^-1mol·L^-1
2,当溶液为碱性的时候,由碱性物质电离出的c(OH-)=1×10^-1mol·L^-1
这两种情况都能符合题目所要求的溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1.
由以上分析,我们就需要寻找在酸性和碱性条件下都不能大量存在的离子,经过寻找我们发现,
C选项中的HCO3-是我们寻找的对象,以下粒子方程式可以表明：
HCO3- +H+=H2O+CO2↑ HCO3- +OH-=H2O+CO32-
所以选C.
希望对你有所帮助!

b

检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B? 在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠 在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵 溶液C醋酸D醋酸钠 为什么D不对?而B对? 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(H+)=10^-10呢? 室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3- 关于水的电离和溶液pH答疑解惑在25度时,某溶液中水电离出的H离子大于1*10的-7幂mol/L,该溶液一定显酸性吗? 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ）①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①② B、①③ C、②③ D、①④ 25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 （ ）A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液C．高溶液中c(OH-)=10-5mol/LD．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合 pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 如何求在酸性或碱性溶液中水电离出的H离子数 一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对? 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.[H+]·[OH- 问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是（ ）A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D. 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A．甲乙两溶液的pH不可能相同 B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C．HCO3 某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方（摩尔/升）,则该溶液的Ph可能为多少?