7.1g 氯气与足量的NaOH反应转移的电子数是多少?为什么不是0.2NA?氯气分子明明有2个氯原子呀!怎么不是转移0.2NA呢?请学长帮忙把详解过程和理由写出来呀,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:08:32
7.1g 氯气与足量的NaOH反应转移的电子数是多少?为什么不是0.2NA?氯气分子明明有2个氯原子呀!怎么不是转移0.2NA呢?请学长帮忙把详解过程和理由写出来呀,
xSn@~l ^Jh`"-V ? Q(1Y/BgwIiAȖgfo#س`Bm-l~)ӣt6z -0~¤AOlڶ v3N%Y N A-K00mF1&a'`d qqfd9YZ0kFl]rUQt[S(v_xz4RMFP$WI=)Ŕ(tVa2Njmq&ߟ8 r@³Kj?a ,RUl~=ugSJ^%0 @+p`Tp3jU,PUae]Z.0ke96w9ReV$6Բ.@=;oc"e$UM'v(5<#R>FleOQwE8ţa?K"d5@fmKOiȃM U8)*WSz]  mѐ;ajU/r c-Ԧ;qLߒN.P4ԓz\=n*ԮKou^ ৐hu< 4J9j9"V8~Wz:L

7.1g 氯气与足量的NaOH反应转移的电子数是多少?为什么不是0.2NA?氯气分子明明有2个氯原子呀!怎么不是转移0.2NA呢?请学长帮忙把详解过程和理由写出来呀,
7.1g 氯气与足量的NaOH反应转移的电子数是多少?为什么不是0.2NA?氯气分子明明有2个氯原子呀!怎么不是转移0.2NA呢?请学长帮忙把详解过程和理由写出来呀,

7.1g 氯气与足量的NaOH反应转移的电子数是多少?为什么不是0.2NA?氯气分子明明有2个氯原子呀!怎么不是转移0.2NA呢?请学长帮忙把详解过程和理由写出来呀,
又是一个歧化反应
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
Cl2中两个氯原子（0价）,一个被氧化得到NaClO（+1价）,一个被还原得到NaCl（-1价）,这里电子转移数是1个,因为一个Cl失去的电子直接给了另一个Cl原子（得到）,这里所说的得到和失去的电子是同一个
7.1gCl2（0.1mol）自身歧化,电子转移数是0.1mol,也就是0.1NA

2NAOH+CI2=NACL+NACLO+h2o
其中 CL 只有转移0.1mol电子
也就是0.1NA
NACL中CL -1价
NACLO中cl +1价
所以这个是CL2的自身氧化还原反应

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

7.1g氯气反应后生成0.1mol氯离子，0.1mol次氯酸根离子，零价的氯原子生成正一和负一价，即一个氯原子的电子，一个氯原子失电子，自然转移电子数就成了0.1NA

只有一半的氯气得到电子，一半失去电子

7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol不是应该0.2mol吗? 标况下1moi氯气与足量NaOH反应生成NaCl和NaClO转移了几摩尔的电子? 7.1g 氯气与足量的NaOH反应转移的电子数是多少?为什么不是0.2NA?氯气分子明明有2个氯原子呀!怎么不是转移0.2NA呢?请学长帮忙把详解过程和理由写出来呀, 标准状况下,7.1g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子为多少? 一摩尔氯气与足量铁反应转移转移的电子数为 7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少 7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移的电子数为0.2NA为什么不对rt.为什么是0.1 急）下列各反应中转移电子数为2NA的是下列各反应中转移电子数为2NA的是 ()A.22.4L氯气与足量的铜充分反应B.0.2mol 浓硫酸与足量铜反应C.46g金属钠与足量的水反应D.56g铁与足量稀硝酸溶液反应 高一化学 用阿伏加德罗常数表示 写出计算过程 或给我解释一下 谢谢(1).9g重水中所含的电子数为多少?(2).1mol MgCl₂中所含有的离子数为多少?(3).7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数 标况下,2.24L的氯气,和足量稀NaOH反应,转移的电子数是0.1NA个,为什么 1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数是多少?用NA表示,并解释原因. 转移的电子数目计算7.1g CL2和足量的NaOH反应 转移的电子数目是多少 写出计算过程 1mol氯气与足量的铁反应,转移的电子为多少? 1摩尔氯气与足量铁反应,转移的电子数为多少? 0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为 1mol Fe与足量氯气反应,转移的电子数为 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数?