为什么弱酸或弱碱稀释10倍以后PH向靠近不到一个单位?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:03:03
为什么弱酸或弱碱稀释10倍以后PH向靠近不到一个单位?
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为什么弱酸或弱碱稀释10倍以后PH向靠近不到一个单位?
为什么弱酸或弱碱稀释10倍以后PH向靠近不到一个单位?

为什么弱酸或弱碱稀释10倍以后PH向靠近不到一个单位?
弱酸再怎么稀释只能接近并小于,弱碱再怎么稀释只能接近并大于.稀释后有弱酸(或碱)不断电解出来,所以会小于一个单位

按酸的例子来说明一下:
HA + H2O = H3O+ + A-
Ka= [H3O+][A-]/[HA]
[H3O+]=Ka*[HA]/[A-]
受这个式子支配,不可能让[H3O+]增加10被,这是个动态变化过程,不是线性的增减。

弱酸或弱碱并不像强酸强碱一样完全电离故不会变化一个单位

为什么弱酸或弱碱稀释10倍以后PH向靠近不到一个单位? 为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c(H+),每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同倍数时,pH的变 相同浓度的强酸弱碱盐与弱酸加水稀释相同倍数,为什么强酸弱碱盐pH大于弱酸? 弱酸、弱碱的稀释[急]那个...PH的范围怎么算阿pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3<pH<5; pH=10的NH3·H2O溶液,稀释100倍,稀释后8<pH<10;就拿着两个为例,给我说下算法这时我们高二课本里的! pH=3的酸溶液稀释10倍以后pH一定等于4吗?为什么? 弱酸pH=A,稀释10的n次方倍,为什么它的pH小于a+n? 如何理解:pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,强酸(或强碱)pH变化大,弱酸(或弱碱)pH变化小 为什么一定范围内的弱酸溶液,每稀释10^n倍后,ph值增大的值小于n 为什么弱酸的稀释和强酸的稀释不同呢?为什么强酸稀释n倍,PH值会上升n,但是弱酸就不到n呢? pH值能否判断强酸弱酸或强碱弱碱 某物质溶液的PH=4,若向该溶液加水到原来溶液体积的10倍,所得溶液的ph值为:5>PH>4,则该物质可能是:()A.弱酸B.强酸弱碱盐 为什么在水中加入弱酸或弱碱盐后,水电解平衡向正向移动 为什么在水中加入弱酸或弱碱盐后,水电解平衡向正向移动 弱酸弱碱盐的ph可以小于7吗?为什么? 关于弱酸,强酸的电离1.PH值相同的酸,弱和强酸,哪个浓度大,中和能力强?2.为什么PH相同的酸稀释10倍,强酸PH值增大一个单位,而弱酸PH升高不足一个单位?刚刚我看了下答案,弱酸浓度大,弱酸中 关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1:强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位;弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位;2:酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原