19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/11 21:24:40
![19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10](/uploads/image/z/12403272-48-2.jpg?t=19.%286+%E5%88%86%29%E7%A7%B0%E5%8F%96%E7%BA%AF%E7%9A%84+NaCl+%E5%92%8C+KCl+%E6%B7%B7%E5%90%88%E8%AF%95%E6%A0%B7+0.1200+%E5%85%8B%2C%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E7%94%A8+0.1000molL-1AgNO3+%E6%A0%87+%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%28%E4%BB%A5+K2CrO4+%E4%B8%BA%E6%8C%87%E7%A4%BA%E5%89%82%29+%2C%E7%94%A8%E5%8E%BB+20.00ml%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%AF%95%E6%A0%B7%E4%B8%AD+NaCl+%E5%92%8C+KCl+%E7%9A%84%E7%99%BE%E5%88%86%E5%90%AB+-10+%E9%87%8F.%28%E5%B7%B2%E7%9F%A5+KSP%28AgCl%29%3D1.8%C3%9710+%3BKSP%28Ag2CrO4%29%3D2.0%C3%9710)
19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10
19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10-12;Ag2CrO4 为黄色沉淀)
19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.
设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.
则58.5x+74.5y=0.1200 (1)
AgNO3滴定时发生的反应是:Ag+ + Cl- = AgCl↓
所以n(Cl-)=n(AgNO3)=0.1000*20.00/1000=0.002,即
x+y=0.002 (2)
由(1)(2)可解得x=0.0018,y=0.0002.
所以NaCl 的百分含量=58.5*0.0018/0.1200=87.8%
KCl 的百分含量=1-87.8%=12.2%