关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应为什么有的H2SO4或HNO3参与的反应会出现N2↑和S↓?有的是SO2或NO2还或NO?如Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OCu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:40:18
关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应为什么有的H2SO4或HNO3参与的反应会出现N2↑和S↓?有的是SO2或NO2还或NO?如Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OCu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2
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关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应为什么有的H2SO4或HNO3参与的反应会出现N2↑和S↓?有的是SO2或NO2还或NO?如Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OCu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2
关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应
为什么有的H2SO4或HNO3参与的反应会出现N2↑和S↓?有的是SO2或NO2还或NO?
如Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H20
Cu + HNO3（稀）=Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应为什么有的H2SO4或HNO3参与的反应会出现N2↑和S↓?有的是SO2或NO2还或NO?如Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OCu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2
首先你反应式打错了
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O
在Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O中
硫酸根未参加反应,是亚硫酸根和硫离子反应,S4+获得四个电子,S2-失去两个电子,发生归中反应,这是由于S4+具有氧化性,S2-具有较强的还原性
在浓硫酸的反应3S2-+SO4（2-）+8H+==4S↓+4H2O中是因为浓硫酸的强氧化性（也是为什么浓硫酸不能干燥H2S）
在硝酸的反应中,随着硝酸浓度的降低,还原产物中N的价态会越来越低直至-3价,具体原因高中不必掌握,而其不是好说明的.只要记住就行了

浓溶液和稀溶液氧化性强弱不同。

可以看作先生成N2↑和S↓再被酸氧化。

实际上 那些反应统称为歧化反应
即复杂的氧化还原反应
再其中浓硫酸再加热中 分解出氧《不是氧气》
它与铜反应 生成氧化铜
氧化铜在与硫酸反应 生成硫酸铜
浓硝酸类似
为此你先理解一下歧化反应
歧化反应
同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。氧化还原反应的一种类型。又称自...

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实际上 那些反应统称为歧化反应
即复杂的氧化还原反应
再其中浓硫酸再加热中 分解出氧《不是氧气》
它与铜反应 生成氧化铜
氧化铜在与硫酸反应 生成硫酸铜
浓硝酸类似
为此你先理解一下歧化反应
歧化反应
同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。氧化还原反应的一种类型。又称自身氧化还原反应。 在歧化反应中，化合物内的同一种元素的一部分原子
在反应中，若氧化作用和还原作用发生 在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一 部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价 一个降为-1价
歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
例子
氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为：
3Cl2 + 6OH− → 5Cl− + ClO3− + 3H2O
氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。

收起

Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O 是S2-离子氧化为S单质。
其余系H2SO4、HNO3还原为SO2、NO2（NO）很少有N2

关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应为什么有的H2SO4或HNO3参与的反应会出现N2↑和S↓?有的是SO2或NO2还或NO?如Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OCu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2 CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4...CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4,若反应中CuS与HNO3的物质的量之比为3:14,则还原产物是( )A、NO2B、NOC、NH4NO3D、Cu(N03)2是用氧化还原升降价守恒做吧,可是我怎 浓H2SO4和HNO3在氧化还原反应中何时需加热条件 氧化还原 和硝酸将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中,开始都有大量气泡生成,后来反应不再发生.已知生成的气体有刺激性气味,H2SO4中气体无色,HNO3中气体红棕色；剩余的固体经检验产 所有有H2O2参与的氧化还原反应和所有有KMnO4参与的氧化还原反应 就1道关于HNO3和Cu化学题的解法稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原 则被氧化的Cu是多少克 共消耗HNO3多少克 请各位大哥大姐帮下忙!如果可以 有没有解 HNO3 HCl H2SO4 谁的氧化性更强? 化学高手进!关于氧化还原和硝酸(NO3离子)的问题书上说,硝酸(HNO3)有强的氧化性,所以可以与一些物质发生氧化还原反应.例如HNO3+Cu的反应.书上的E.C.S.的列表,写的是NO3-是强的氧化剂(oxidizing agen FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么? FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么? 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________．在铜和硝酸的反应中,HNO3是氧化剂,但是参加反应的HNO3并未全部被还原,起氧化 相同浓度的浓HNO3和H2SO4哪个氧化性强 配平化学方程式,并求出氧化剂和氧化产物摩尔质量比,还原剂和还原产物的摩尔质量比Cuo+NH3=N2+Cu+H2OFecl3+H2S=S+Fecl2+HclH2S+HNO3=H2SO4+NO+H2OKI+Cl2+H2O=KIO3+Hcl 氧化还原反应方程式配平As2S3+HNO3+H2O--H2SO4+H2AsO4+NO 高中配平氧化还原方程式As2S3+HNO3+H2O---H3AsO4+H2SO4+NO 关于氧化还原反应 的计算0.5molCu2S于HNO3反应 若生成的硝酸铜 NO S 和水 那么参加反应的硝酸中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为： 稀和浓的H2SO4,HNO3,HCL有什么性质?如分别有什么吸水性,腐蚀性,脱水性,强氧化性.