一道化学题,很少,但要详细过程某地蕴藏着丰富的石灰石资源.现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸,恰好完全反应（假设杂志不溶于水且不与酸反应）,最后称得剩余物质的总质量喂57.6g.计算：（1

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 21:59:36
一道化学题,很少,但要详细过程某地蕴藏着丰富的石灰石资源.现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸,恰好完全反应（假设杂志不溶于水且不与酸反应）,最后称得剩余物质的总质量喂57.6g.计算：（1
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一道化学题,很少,但要详细过程某地蕴藏着丰富的石灰石资源.现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸,恰好完全反应（假设杂志不溶于水且不与酸反应）,最后称得剩余物质的总质量喂57.6g.计算：（1
一道化学题,很少,但要详细过程
某地蕴藏着丰富的石灰石资源.现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸,恰好完全反应（假设杂志不溶于水且不与酸反应）,最后称得剩余物质的总质量喂57.6g.计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数.
（2）稀盐酸中溶质的质量分数.
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

一道化学题,很少,但要详细过程某地蕴藏着丰富的石灰石资源.现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸,恰好完全反应（假设杂志不溶于水且不与酸反应）,最后称得剩余物质的总质量喂57.6g.计算：（1
设12g石灰石中有CaCO3质量为x,50g稀盐酸中含HCl质量为y,生成的CaCl2质量为z.
因为反应前总质量为12+50=62克,反应后烧杯中只余下57.6克物质,所以生成的CO2质量为62-57.6=4.4g
则有：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100g 2*36.5g 111g 44g
x y z 4.4g
则x=10g y=7.3g z=11.1g
所以：（1）石灰石中CaCO3质量分数为10g/12g*100%=83.3%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/50g*100%=14.6%
(3)由于石灰石中只有10克是CaCO3,因此有2g是不溶于水和酸的杂质固体,所以反应后的溶液质量为57.6g-2g=55.6g
则反应后的溶液中溶质的质量分数为11.1g/55.6g*100%=20.0%

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