作业帮6克部分被氧化的镁条,和质量分数为0.146的盐酸切好反应,生成氢气0.4克.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:19:14
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6克部分被氧化的镁条,和质量分数为0.146的盐酸切好反应,生成氢气0.4克.
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为0.146的盐酸切好反应,生成氢气0.4克.
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为0.146的盐酸切好反应,生成氢气0.4克.
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24``73````95````2
x````y````z`````0.4
x=4.8g
1.镁带中氧化镁的质量分数=(6-4.8)/6=20%
2.y=14.6g,
与镁反应的盐酸的质量=14.6g/14.6%=100g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40```73`````95
1.2```m```` `n
m=2.19g
与氧化镁反应的盐酸的质量=2.19/14.6%=15g
参加反映的盐酸的质量=100g+15g=115g
3.z=19g,n=2.85g,
反应后溶液的质量分数=(19g+2.85g)/(6+115g-0.4)=18.1%
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为0.146的盐酸切好反应,生成氢气0.4克.
6克部分被氧化的镁条和质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量
6克部分被氧化的镁条和质量分数为14.6%的HCl恰好反映,生成氢气0.4克.则（1）镁条中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反映的HCl的质量是多少?（3）反映后溶液的质量分数是多少?额.一楼的,那
现有6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则（1）镁条中氧化镁的质量分数?（2）参加反应的盐酸的质量?（3）反应后溶液的质量分数?
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量是多少?（3）反应后溶液的质量分数是多少?
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14．6％的盐酸恰好完全反应,生成0．4克氢气1）镁带中氧化镁的质量?2）参加反应的盐酸的质量是多少?3）反应后溶液的质量分数是多少?,,一步一步来）
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14．6％的盐酸恰好完全反应,生成0．4克氢气1）镁带中氧化镁的质量?2）参加反应的盐酸的质量是多少?3）反应后溶液的质量分数是多少?,,一步一步来）
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量是多少?（3）反应后溶液的质量分数是多
6克部分被氧化的镁条,和质量6的盐酸切好反应,生成氢气0.4克.
有6克部分被氧化的镁条,跟100克稀盐酸充分反应,生成氢气0.4克,则：镁带中镁元素的质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数?
6克部分被氧化的镁带和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,则(1)镁带中氧化镁的质量分数是多少?(2)参加反应的盐酸的质量是多少?(3)反应后溶液的质量分数是多少?
一块表面被氧化的镁条,称得质量为8.8克,将其放入200克稀硫酸中,恰好反应,且生成0.4克氢气.氯化镁的质量生成硫酸镁的质量稀硫酸的质量分数
一块部分被氧化的镁片,质量为4.4克,跟100克稀硫酸恰好完全反应,生成0.3克,试求：该镁片中单质镁1.该镁片中单质镁的质量分数；2稀硫酸中溶质的质量分数；3所得溶液的质量分数
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),和足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质的质量分数是多少?
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),和足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质的质量分数是多少?
有一块表面氧化了的镁条质量为10.4克经实验测定为氧化的镁条质量为2.4克,经实验测定为氧化的镁条质量为2.4克,计算：一,该镁条未氧化之前为多少克二,氧化了的镁条与未氧化之前的镁的质
有表面被氧化的镁条3.8克,与足量盐酸完全反映,并生成氢气0.3克,求镁条中氧化镁的质量分数