为什么Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性?呈碱性的溶液中一定存在OH-吗?那OH-怎么来的呢?盐溶液的酸碱性如何判断?

为什么Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性?呈碱性的溶液中一定存在OH-吗?那OH-怎么来的呢?盐溶液的酸碱性如何判断?
为什么Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性?
呈碱性的溶液中一定存在OH-吗?那OH-怎么来的呢?
盐溶液的酸碱性如何判断?

为什么Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性?呈碱性的溶液中一定存在OH-吗?那OH-怎么来的呢?盐溶液的酸碱性如何判断?
弱酸的强碱盐是碱性的,强酸的弱碱盐是酸性的,强碱一般指氢氧化钠和氢氧化钾,强酸一般指盐酸、硫酸、硝酸,想你的这个碳酸钠和碳酸氢钠,里面的碳酸是弱酸而钠离子是强碱,所以这是呈碱性的,其实盐溶液中可溶的盐都是以离子型态存在的,在水中水也是有一部分是以离子存在的,水是中性的,但是有了盐就可能打破这种平衡,像碳酸钠中,钠离子形成氢氧化钠,但是氢氧化钠是强碱可溶性高 ,就又都成为离子了,碳酸离子就形成了碳酸,碳酸是弱酸就会有一部分以碳酸形态存在了,这样在这个碳酸钠溶液中,氢离子就少了,自然的氢氧离子就多了,所以溶液就是呈碱性的,我就这个语文水平了,希望你懂的.

碳酸根是碳酸氢根电离出一个H+得到的，碳酸氢根是碳酸电离H+得到的。碳酸氢根，碳酸因不完全电离被称为弱酸，因此对应的，它们的电离产物碳酸根、碳酸氢根都有强烈的吸引一个H+的倾向。这个H+通常是从水中剥夺来的，从而留下了相应的OH-，使溶液呈碱性。
通常，一个盐的正离子对应的是强碱（如Na+对应NaOH），而负离子对应的是弱酸（如碳酸根对应碳酸氢根，碳酸氢根对应碳酸），这样组成的盐称为强碱弱...

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碳酸根是碳酸氢根电离出一个H+得到的，碳酸氢根是碳酸电离H+得到的。碳酸氢根，碳酸因不完全电离被称为弱酸，因此对应的，它们的电离产物碳酸根、碳酸氢根都有强烈的吸引一个H+的倾向。这个H+通常是从水中剥夺来的，从而留下了相应的OH-，使溶液呈碱性。
通常，一个盐的正离子对应的是强碱（如Na+对应NaOH），而负离子对应的是弱酸（如碳酸根对应碳酸氢根，碳酸氢根对应碳酸），这样组成的盐称为强碱弱酸盐，呈碱性。反之，如NH4SO4，称为弱碱强酸盐，呈酸性。盐的酸碱性是看它的阴阳离子性质而言的。

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碳酸钠和碳酸氢钠在水中会发生水解，生成少了的氢氧化钠，故它们的水溶液呈碱性。物质的水解在高中化学中会学到。
盐溶液的酸碱性一般的判断方法为：强酸弱碱盐，即硫酸、盐酸、硝酸与氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱中和形成的盐（如硫酸铜，氯化铁，硝酸银等）溶液呈酸性；强碱弱酸盐，即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等强碱与碳酸、氢硫酸等弱酸形成的盐（如碳酸钠、碳酸钾等）溶液呈碱性；强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的溶液...

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碳酸钠和碳酸氢钠在水中会发生水解，生成少了的氢氧化钠，故它们的水溶液呈碱性。物质的水解在高中化学中会学到。
盐溶液的酸碱性一般的判断方法为：强酸弱碱盐，即硫酸、盐酸、硝酸与氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱中和形成的盐（如硫酸铜，氯化铁，硝酸银等）溶液呈酸性；强碱弱酸盐，即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等强碱与碳酸、氢硫酸等弱酸形成的盐（如碳酸钠、碳酸钾等）溶液呈碱性；强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的溶液一般呈中性。

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碱性溶液必定存在OH-，因为碱性溶液就是通过它来定义的，Na2CO3中CO3离子水解后可得到OH--。盐的酸碱性判断就是通过水解形成的是H+还是OH-来判断的

可以更简单的理解，强碱加弱酸形成的盐溶液成碱性，强酸弱碱形成的盐溶液成酸性。NaOH是强碱，H2CO3是弱酸，所以是碱性的。然后写出盐的电离式和水的电离式，可以看出来。

强碱弱酸盐

在OH，但是存在OH的不一定呈碱性。
呈碱性的溶液一定存盐溶液的酸碱性如何判断？如下：
OH是溶液溶于水后电离出来的，例如Na2CO3溶于水后，水中的H-与CO3-结合生成CO2气体；钠离子只能与水中的OH-结合产生NaOH，NaOH易电离，即电离出OH-使溶液呈碱性；
H-也是一样，例如醋酸（CH3COOH），虽然是弱酸，不易电离，但溶于水还是会电离出醋酸根（...

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在OH，但是存在OH的不一定呈碱性。
呈碱性的溶液一定存盐溶液的酸碱性如何判断？如下：
OH是溶液溶于水后电离出来的，例如Na2CO3溶于水后，水中的H-与CO3-结合生成CO2气体；钠离子只能与水中的OH-结合产生NaOH，NaOH易电离，即电离出OH-使溶液呈碱性；
H-也是一样，例如醋酸（CH3COOH），虽然是弱酸，不易电离，但溶于水还是会电离出醋酸根（CH3COO-）和H-，显酸性；

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水解显碱性，碳酸根离子结合水电离产生的氢离子，而破坏了水的电离平衡，是溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以显碱性。碳酸氢钠同理。

任何溶液都存在氢氧根离子；
氢氧根离子由水电离产生，只是因为在溶液中浓度不同而已；
盐溶液酸碱性要看阴阳离子的酸碱性强弱对比：就拿碳酸钠来说，钠离子和氢氧根离子组合形成氢氧化钠强碱，碳酸根离子和氢离子组合成碳酸弱酸，于是溶液呈碱性（当然，组合是我们假设的，实际不存在，在碱中酸会被中和）...

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任何溶液都存在氢氧根离子；
氢氧根离子由水电离产生，只是因为在溶液中浓度不同而已；
盐溶液酸碱性要看阴阳离子的酸碱性强弱对比：就拿碳酸钠来说，钠离子和氢氧根离子组合形成氢氧化钠强碱，碳酸根离子和氢离子组合成碳酸弱酸，于是溶液呈碱性（当然，组合是我们假设的，实际不存在，在碱中酸会被中和）

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co3+H2O===hco3+OH
HCO3+H20===H2CO3+OH
水解呈碱性
碱性溶液不一定是碱
肯能是盐溶液水解得到的
你写方程式盐溶液的水解方程式
当然你要用电离

发生了水解！

其主要原因是因为盐的阴离子在水中水解造成其程碱性的，一般是弱酸的酸根能形成强碱盐，弱碱一般是酸式盐，不能说是强酸  因为一般酸性很弱

下图为两者水解的离子式: