作业帮就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和ZnSO4溶液反应的吗?怎么回事啊?2楼说的是否正确，如果对，我就能理解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:35:59
就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和ZnSO4溶液反应的吗?怎么回事啊?2楼说的是否正确，如果对，我就能理解
就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和ZnSO4溶液反应的吗?怎么回事啊?
2楼说的是否正确，如果对，我就能理解这一个.........
就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和ZnSO4溶液反应的吗?怎么回事啊?2楼说的是否正确，如果对，我就能理解
盐桥的连接是因为二者溶液分开而不能形成回路,反应不能持续.形象地说,Zn通过外电路失去电子,使溶液中的阳离子越来越多,Cu一边得到的阴离子越来越多,溶液中的阳离子不够,所以两个都会分别阻止阳离子或阴离子下来.所以一边呈负,一边呈正.方法是加盐桥,以中和两边溶液的阴阳离子.就像是使两边溶液连通形成回路,像普通的原电池,Zn不和ZnSO4反应了
嗯.我认为2楼的理解也差不多啦.
中间连着盐桥你可以当成把两边溶液混合了，就是CuSO4+ZnSO4充当电解液，这样反应就没什么问题了。
ZnSO4确实没参与反应，如你所说，没什么用。
盐桥作用就是为了不让两种溶液直接接触，"滑的很远"给了原因，但是目前不用想这么多。
平衡电极电位
可以将金属看成离子和自由电子构成。以锌-硫酸锌为例
当锌片与硫酸锌溶液接触时，金属锌中Zn2+的化学势大于溶液中Zn2+的化学势，则锌不断溶解到溶液中，而电子留在锌片上。结果：金属带负电，溶液带正电；形成双电层。
双电层的形成建立了相间的电位差；
电位差排斥Zn2+继续进入溶液；
金属表面的负电荷又吸引Z...
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平衡电极电位
可以将金属看成离子和自由电子构成。以锌-硫酸锌为例
当锌片与硫酸锌溶液接触时，金属锌中Zn2+的化学势大于溶液中Zn2+的化学势，则锌不断溶解到溶液中，而电子留在锌片上。结果：金属带负电，溶液带正电；形成双电层。
双电层的形成建立了相间的电位差；
电位差排斥Zn2+继续进入溶液；
金属表面的负电荷又吸引Zn2+ ；
达到动态平衡，相间平衡电位
——平衡电极电位。
你想想吧 如果觉得可以理解的话 就理解 不行的就算了 我记得高中非化学专业班 没有这么深的题目
收起
硫酸锌就是当电解液，其实没什么用，换成别的也可以。锌片溶解是因为失电子，电子给铜了。2L说的是对的。
锌片为负极失电子：Zn - 2e- == Zn2+
变为锌离子，从而锌片被溶解
或者从整个反应方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
可看出，锌片同样会溶解，Zn是在ZnSO4中，但通过导线能向Cu传送电子，同时又盐桥