如何运用杂化轨道理论分析NO2和SO2啊?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:31:16
如何运用杂化轨道理论分析NO2和SO2啊?
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如何运用杂化轨道理论分析NO2和SO2啊?
如何运用杂化轨道理论分析NO2和SO2啊?

如何运用杂化轨道理论分析NO2和SO2啊?
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:
第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子.
第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道,“派”电子形成3-3离域大派键.这种结构示意图跟第一种观点相似,只是N中只有一个电子参与到形成派键中,两个“西格玛”键不变,多了一个孤电子,形成一队孤队电子.
第三种观点介于上述两者之间,可用共振结构式表示(图画不出来,只能描述,
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O **
**
/
*N
\\
O **
**
←→
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O **
*
/
**N
\\
O**
**
根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果,比较支持第一种观点
SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大派键

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