作业帮用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 03:56:39
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用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.
用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算
1·金属与稀盐酸反应时放出H2的体积（标况）
2·该金属的相对原子质量.
搞错了,开头是用0.4molA金属
用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.
分析：45－40.2＝4.8g
H2＋CuO＝Cu＋H2O △m
1mol 16g
0.3mol 4.8g
在反应中气体的利用率为50%,则金属与稀盐酸反应时放出H2为0.6mol
V（H2）＝0.6 ×22.4=13.44 L
0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应,生成0.4molH2,说明A是三价金属
设其分子式为A2O3.则
2A／（2A＋48）×100%＝47.1%
A＝27.
即该金属的相对原子质量.为27
用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.
2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.对吗NA为阿伏加德罗常数
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为
若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么
质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢气由大到小是 镁 铝 铁 锌为什么
等质量的镁,铝,锌三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由大到小顺序排列怎样?
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?
镁于铝这两种金属分别与稀盐酸反应的化学式足量稀盐酸
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气 .则可能的情况有 （ ）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应C.足量的稀
质量相同的下列金属分别加入到足量的稀盐酸中充分反应放出氢气最多的是?
质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是什么?
生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是什么
要制取二氧化碳4.4g,需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应?
90g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应生成多少g二氧化碳?
金属活动性顺序表中元素的排列,是根据与稀盐酸反应生成氢气的快慢还是多少决定?为什么等质量的Mg,Zn,Fe和足量的稀盐酸充分反应，生成的氢气质量不同？
等质量的镁铝铜锌与足量盐酸反应比较产生氢气的多少质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn一定要有原因!网上说应该用这个公式
若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是?