K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:53:48
K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?
xURA~ RzA=X*2ܓ*o$ ,򳲀,* F~eY2={ҳz* gڿɻ]w{a 깏k^=hiWG1|I+^d/4.h2SZߘ~clDEc[NOm Hn^TP͙)ܚkÊky\ i*Mz]hpz b]$Jdar[?&~C+wBNIR"(gs\LMtȶ~sA(uj&*H(XIYZO,  9Y*kd!|$M3?S.[AA BUɎT|h*Mڼ^La`<ny%B[NZ,$m)3%twZ)lib ta"y3ZhԐQDd^V#M

K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?
K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?

K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?
重铬酸钾的氧化作用是：Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O,加入硫酸是提供酸性环境,增强氧化能力.
不能用盐酸,盐酸的氯离子有还原性,能和重铬酸钾反应：
Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++7H2O+3Cl2↑

你好，
一般是加硫酸，或是硫磷混酸，也可以用盐酸。
重铬酸钾法比高锰酸钾法的好处在于
①重铬酸钾氧化性较弱，可以用盐酸提供酸性环境；
②重铬酸钾标准溶液很稳定，配置好了之后可以保存很久；
③重铬酸钾固体标准物也很稳定，可以直接精确配制标准溶液，不必像高锰酸钾那样配置后再标定一次。
这里补充一点，关于Cl2和重铬酸钾氧化性强弱的问题。
Cl2的...

全部展开

你好，
一般是加硫酸，或是硫磷混酸，也可以用盐酸。
重铬酸钾法比高锰酸钾法的好处在于
①重铬酸钾氧化性较弱，可以用盐酸提供酸性环境；
②重铬酸钾标准溶液很稳定，配置好了之后可以保存很久；
③重铬酸钾固体标准物也很稳定，可以直接精确配制标准溶液，不必像高锰酸钾那样配置后再标定一次。
这里补充一点，关于Cl2和重铬酸钾氧化性强弱的问题。
Cl2的标准电极电势是Cl2+2e-==2Cl-,φ=1.36V，而重铬酸根的标准电极电势是Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O，Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O=1.33V，由此可见，在标准状态下重铬酸根不能氧化Cl-，而且，滴定时，重铬酸根的浓度一般是用0.01667mol/L，这样更是大大降低了他的氧化性，所以重铬酸根不可能氧化Cl-。
（以上数据来自《无机及分析化学（第四版）》）
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

收起

加硫酸是为了调节PH值为酸性、加盐酸重铬酸钾会氧化氯离子

K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以? K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁时,滴定前为什么加入H3PO4 K2Cr2O7法测定Fe2+含量时,以二苯胺磺酸钠为指示剂,必须加入H2SO4-H3PO4混合酸,加H2SO4的目的是什么?加H3PO4的目的是什么? 请问用重铬酸钾（K2Cr2O7）法测定Fe2+含量时,二苯胺磺酸钠指示剂的作用是什么?在线等待 K2Cr2O7滴定Fe时,滴定前为什么要加水稀释溶液? 如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定分析,消耗K2Cr2O7标准溶液24.60mL,试计算铁矿石中铁的质量分数. 如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定分析,消耗K2Cr2O7标准溶液24.60mL,试计算铁矿石中铁的质量分数. 用K2Cr2O7滴定Fe2 之前,为什么要加H2SO4-H3PO4混合酸溶液 用K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+的化学方程式 重铬酸钾法测水样中化学需氧量CODcr时,准确吸取水样50.00ML于锥形瓶中,加入0.4gH2SO4混匀,加适量K2CR2O7,回流加热2小时,取下锥形瓶,加试铁灵指示剂,用0.1000ML的Fe2+标准溶液滴定至终点,消耗Fe2+10.00 3．在以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物质均增大10倍时,滴定突跃范围增大最多的是：A．NaOH滴定HAc B．EDTA滴定Ca2+C．K2Cr2O7滴定Fe2+ D．AgNO3滴定CI－ 用重铬酸钾法测定绿矾中亚铁离子的含量时,滴定前为什么要加入磷酸?加入磷酸后为什么要立即滴定? 求重铬酸钾标准溶液（1/6k2cr2o7=0.1mol/l）以Fe2+ FeO Fe2O3的滴定度 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需 称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去21.00ml,计算试样中Fe2O3质量分数?为什么 用K2Cr2O7法测定硫酸亚铁铁含量时能否用盐酸代替磷酸 用K2Cr2O7法测定Fe2O3时,为什么要严格控制指示剂用量?