作业帮用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差1,多加了1滴硫酸2,少加了1滴硫酸（设一滴硫酸为0.05毫升）则一和二的氢离子的浓度的比值是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 16:28:55
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用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差1,多加了1滴硫酸2,少加了1滴硫酸（设一滴硫酸为0.05毫升）则一和二的氢离子的浓度的比值是?
用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差
1,多加了1滴硫酸
2,少加了1滴硫酸（设一滴硫酸为0.05毫升）
则一和二的氢离子的浓度的比值是?
用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差1,多加了1滴硫酸2,少加了1滴硫酸（设一滴硫酸为0.05毫升）则一和二的氢离子的浓度的比值是?
第一种情况 其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度
第二种情况 10负五次幂氢氧根离子 那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升
详细计算不做了
比值是10000:1
理论上标准操作不论稀释不稀释最后都是中性溶液。
第一种情况，就相当于在中性溶液里加了一滴硫酸，浓度是0.01mol/L*0.05*10^(-3)L/100*10(-3)L=5*10^(-4)mol/L
第二种情况，相当于剩下了与一中同浓度的OH-,而H+与OH-浓度乘积为定值10^（-14）,则H+浓度为0.2*10^(-10)mol/L
两者比值是25*10^6:1...
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理论上标准操作不论稀释不稀释最后都是中性溶液。
第一种情况，就相当于在中性溶液里加了一滴硫酸，浓度是0.01mol/L*0.05*10^(-3)L/100*10(-3)L=5*10^(-4)mol/L
第二种情况，相当于剩下了与一中同浓度的OH-,而H+与OH-浓度乘积为定值10^（-14）,则H+浓度为0.2*10^(-10)mol/L
两者比值是25*10^6:1
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用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差1,多加了1滴硫酸2,少加了1滴硫酸（设一滴硫酸为0.05毫升）则一和二的氢离子的浓度的比值是?
今有硫酸和硫酸铵的混合溶液,浓度均为0.050摩尔每升,欲用0.1000摩尔每升氢氧化钠溶液滴定,试问：能否准
0.1000摩尔每升盐酸滴定0.1000摩尔每升氢氧化钠的滴定曲线（如果用强酸滴定强碱）
用浓硫酸配置得到的硫酸浓度为18.8摩尔每升对吗?
今有硫酸和硫酸铵的混合溶液,浓度均为0.050摩尔每升,欲用0.1000摩尔每升氢氧化钠溶液滴定,试问：(1)能否准确滴定其中的硫酸?为什么?采用什么指示剂?(2)如何用硫酸滴定法测定混合液中硫酸
现有浓度为0.1摩尔每升的醋酸,盐酸,硫酸,磷酸,各10ML ,跟同浓度的NAOH10毫升混合消耗酸的体积排序
怎样将浓度0.5摩尔每升的硫酸标准溶液稀释成浓度0.05摩尔每升?
用0.02摩尔每升Kmno4溶液滴定0.02摩尔每升二价铁和用0.002摩尔每升Kmno4滴定0.002摩尔每升二价铁溶液,两种情况下的滴定突跃的大小比较.
1.1克的碳酸钠,用0.5摩尔每升的硫酸标准溶液滴定到终点时,用去硫酸20毫升.求碳酸钠含量最后用百分比表
3.44摩尔/升的硫酸浓度是多少?
已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4摩尔每升,则49%的硫酸物质的量浓度和9.2摩尔每升比是大是小?
知98%的浓硫酸浓度为18.4摩尔每升,则49%的硫酸溶液浓度是多少?小于9.2摩尔每升 求详解
浓度为14摩尔每升的硫酸质量分数为百分之80,问浓度为7摩尔每升的硫酸质量分数为多少
硫酸的摩尔浓度是多少?
用0.01摩尔每毫升的盐酸滴定15毫升的氢氧化钠,至反应完全,消耗18毫升的盐酸.氢氧化钠浓度.
用硫酸标准液滴定分析氢氧化钠的浓度如何计算?公式是什么?标准液摩尔浓度×标准液耗用量×40是对的吗?
含硫酸铜和硫酸的混合液200ml,其中硫酸铜的物质量浓度为1摩尔每升,硫酸的物质量浓度为0.5摩尔每升,用此溶液配制成0.2摩尔每升硫酸铜和2摩尔每升硫酸的混合液.（1）所得溶液的体积是多少?
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