作业帮为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐酸滴定液准确滴定?氢氧化钠和盐酸的滴定液浓度均为0.1mol/L硼酸的Ka=7.3*10(-10) （这个是10的负10次方,实在是不知道怎么大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:39:22
为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐酸滴定液准确滴定?氢氧化钠和盐酸的滴定液浓度均为0.1mol/L硼酸的Ka=7.3*10(-10) （这个是10的负10次方,实在是不知道怎么大
为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐酸滴定液准确滴定?
氢氧化钠和盐酸的滴定液浓度均为0.1mol/L
硼酸的Ka=7.3*10(-10) （这个是10的负10次方,实在是不知道怎么大了）
需详解,大学分析化学的方法、、、
硼砂呢?也给回答一下
为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐酸滴定液准确滴定?氢氧化钠和盐酸的滴定液浓度均为0.1mol/L硼酸的Ka=7.3*10(-10) （这个是10的负10次方,实在是不知道怎么大
强碱能直接滴定弱酸的判别式为：CKa ≥ 10∧-8
由题意,硼酸的Ka = 7.3×10∧-10
因此,要使硼酸溶液能直接被NaOH滴定,c（硼酸溶液）必须≥ 13.7mol/L
H3BO3的式量为62,20℃时的溶解度约为5g/100g水,换算为摩尔浓度即0.81mol/L.即使在100℃的沸水中,H3BO3的溶解度也仅为37g/100g水,即6.0mol/L.所以硼酸在液态水中的浓度不可能达到13.7mol/L,这意味着它不能被NaOH溶液直接滴定.
硼砂（Na2B4O7•10H2O）溶于水时发生以下反应：
[B4O7]2- + 5H2O = 2H3BO3 + 2H2BO3-
H3BO3和H2BO3-可以看成共轭酸碱对：H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-
于是H2BO3-的Kb = Kw/Ka = 10∧-14/ （7.3×10∧-10） = 1.4×10∧-5
用盐酸滴定硼砂溶液时,实际上被滴定物是弱碱H2BO3-.强酸能直接滴定弱碱的判别式为：CKb ≥ 10∧-8,因此c（H2BO3-）≥ 7.3×10∧-4mol/L时,硼砂溶液即可被盐酸直接滴定,换算为Na2B4O7的浓度即3.65×10∧-4mol/L,这个浓度处在硼砂的溶解度范围内.
H3BO3虽然不能用强碱溶液直接滴定,但它可与某些多羟基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反应,生成络合酸,产物的Ka ≈ 10∧-6,从而强化了H3BO3的酸性,LZ可以自行计算这些络合酸能被NaOH溶液直接滴定时的最低浓度是多少.