作业帮怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较还有活泼性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:16:57
xTݎ@~ `R^pkc6 T +oaaJyL|ϴXҨ{c4I396zzYYG 1: ]^:2L\]?h|r
}I1RtR4ѳaXʭ!w
gk}q3M9E9T`T2 d'`
i ۰^ь ؼn"y`,í>p5[lU*T|D4)& FJNƔ Fs "+4]
asͳ%JcS9 _4B
FlP*+1hWwuB~ _m8և刀sXm5A|jxx~0*PP=W"[8 [o[ .2 }
怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较还有活泼性
怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较
还有活泼性
怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较还有活泼性
同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物,HF ,HCl,HBr,HI的稳定性减弱,热稳定性的递变规律与氧化性规律相反,与金属性递变规律相同.同时在考试中,还经常考的是离子的还原性或者氧化性,但是要记住,氧化性强的,容易得电子,反之,失去电子的能力就弱,那么离子的还原性就差.对于氮,氧,氟三种元素的氢化物,因为分子间形成了氢键,所以熔点反常,高于分子量相近的氢化物.
同一周期从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高。但对于氮,氧,氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物。金属性越强，金属越活泼，非金属性越强，非金属越活泼。...
全部展开
同一周期从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高。但对于氮,氧,氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物。金属性越强，金属越活泼，非金属性越强，非金属越活泼。
收起
怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较还有活泼性
元素周期表从左到右 原子的非金属性越来越强 金属性越来越弱,离子的金属性与非金属性的变化是啥?还有第一电离能怎么判断大小啊?
元素金属性和非金属性强弱从那两方面判断 从元素周期表如何判断?
元素是否有金属性或者非金属性应当怎么判断?
如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性?比如氧元素和氯元素?
元素周期表中元素金属性和非金属性的递变
元素金属性与非金属性判断方法
看元素周期表怎么判断非金属的非金属性强弱
元素周期表中不同周期金属性非金属性的比较方法
元素周期表的氧化物 还原性 金属性 非金属性的规律
元素周期表中金属性与非金属性的顺序,规律
可以通过原子半径大小判断元素金属性或非金属性强弱吗
元素金属性元素非金属性
在用元素周期表比较金属性非金属性时,成对角线的元素怎么比例如,Na和Ca
怎么判断金属性和非金属性的强弱
高中化学 元素周期表中非金属性氧大于硫,氯大于硫,氧和氯的非金属性怎么比较
请问Lioh和Mg(oh)2谁的碱性强,怎么判断的?如果元素周期表中O,Cl比较非金属性或者Rb和Ba怎么比较金属性怎么比较呢?
怎样判断两个处于元素周期表中对角线位置上两种元素的金属性或非金属性的强弱如碳和磷 氮和硫