Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 13:08:38
![Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平](/uploads/image/z/2256456-48-6.jpg?t=Cu2S%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84HNO3%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90Cu%28NO%26%23172%3B3%292%E3%80%81CuSO4%E3%80%81NO2%E3%80%81NO%E5%92%8CH2O%2C%E5%BD%93NO2%E5%92%8CNO%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA1%3A1%E6%97%B6%2C%E5%AE%9E%E9%99%85%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84Cu2S%E4%B8%8EHNO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA+7%E7%94%A8%E5%BE%97%E5%A4%B1%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%AE%88%E6%81%92%E5%81%9A%2C%E6%88%91%E8%BF%98%E6%B2%A1%E5%AD%A6%E9%85%8D%E5%B9%B3)
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7
用得失电子守恒做,我还没学配平
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
还原反应:NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子;NO2和NO和是1:1两分子共得4个电子
氧化反应:Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子;S由于-2升高到+6价失去8个电子,所以Cu2S总共失10个电子
得失电子关系有:4*5=10*2,所以还原剂Cu2S氧化剂HNO3¬的物质的量之比为2:(5*2)=1:5
考虑到HNO3¬还要体现酸性的,1molCu2S----1molCu(NO3¬)2 +1molCuSO4;1molCu(NO3¬)2中有2molHNO3¬,
综上,Cu2S与HNO3的物质的量之比为:1:(5+2)=1:7
还原反应:NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子;NO2和NO和是1:1两分子共得4个电子
氧化反应:Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子;S由于-2升高到+6价失去8个电子,所以Cu2S总共失10个电子
得失电子关系有:4*5=10*2,所以还原剂Cu2S氧化剂HNO3¬的物质的量之比为2:(5*2)=1:5
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还原反应:NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子;NO2和NO和是1:1两分子共得4个电子
氧化反应:Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子;S由于-2升高到+6价失去8个电子,所以Cu2S总共失10个电子
得失电子关系有:4*5=10*2,所以还原剂Cu2S氧化剂HNO3¬的物质的量之比为2:(5*2)=1:5
考虑到HNO3¬还要体现酸性的, 1molCu2S----1molCu(NO3¬)2 +1molCuSO4;1molCu(NO3¬)2中有2molHNO3¬,
综上,Cu2S与HNO3的物质的量之比为:1:(5+2)=1:7
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