首先,分子和原子不显电性,离子要么“－”要么“＋”对吗?NH3和NH4各为什么键什么分子（有人说NH4是离子,但为什么呢）怎么看对不对称,2个图不都对称的（正三角,十字架）我的想法：2个都

首先,分子和原子不显电性,离子要么“－”要么“＋”对吗?NH3和NH4各为什么键什么分子（有人说NH4是离子,但为什么呢）怎么看对不对称,2个图不都对称的（正三角,十字架）我的想法：2个都
首先,分子和原子不显电性,离子要么“－”要么“＋”对吗?
NH3和NH4各为什么键什么分子（有人说NH4是离子,但为什么呢）怎么看对不对称,2个图不都对称的（正三角,十字架）
我的想法：2个都是极性键,2个都是极性分子.
ABn式能用化合价与族的关系那AnB,AnBn怎么办
NA离子／原子,NH4离子.NACL分子／离子 这怎判断?
不是化合物都是分子吗,一个元素就是原子吗?这离子又不是离子化合物怎么看

首先,分子和原子不显电性,离子要么“－”要么“＋”对吗?NH3和NH4各为什么键什么分子（有人说NH4是离子,但为什么呢）怎么看对不对称,2个图不都对称的（正三角,十字架）我的想法：2个都
“首先”这句话,正确
1、NH3,极性共价键,极性分子
NH4+,应该是铵根离子,极性共价键,配位键
2、AnB和AnBn也可以,比如Na2O和Al2O3
3、钠离子为Na+,NaCl不是分子,离子,而是离子化合物,离子的右上角有电荷符号的.
并非所有的化合物都是分子,比如NaCl.元素和原子不一样,仅仅是表示符号相同罢了,在以后的学习中,一般能根据语境判断出所说的是元素还是原子.离子化合物至少要有两种离子组成,分别属于阳离子和阴离子.比如,NaCl由钠离子和氯离子组成

首先说法是对的。
问题1中NH3是分子不带电 而和NH4是离子是由NH3再结合一个失去电子后的H 形成的，带“－”
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子...

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首先说法是对的。
问题1中NH3是分子不带电 而和NH4是离子是由NH3再结合一个失去电子后的H 形成的，带“－”
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油非极性键:两个相同的非金属原子之间形成的共价键. 极性键:两个不相同的非金属原子之间形成的共价键. 非极性键形成的非极性分子:空间构型完全对称的分子. 极性键形成的非极性分子:空间构型不对称的分子. 极性键形成的极性分子:空间构型不对称的分子. 判断化合物是什么类型的依据是:含离子键的化合物就是离子化合物,仅含有共价键的化合物就是共价化合物.

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首先，分子和原子不显电性，离子要么“－”要么“＋”,这是对的

对于问题1，第二个化学式书写错误，正确形式NH4+,叫做铵根离子。

问题2,用类比的思想。也就是同样可以

问题3，物质都是有分子或原子组成。离子是物质在溶液（水）中的一种存在形式。。
化合物确实都是分子。元素不是原子，原子是物质的基本组成单元，而元素是一类原子的总称，只...

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首先，分子和原子不显电性，离子要么“－”要么“＋”,这是对的

对于问题1，第二个化学式书写错误，正确形式NH4+,叫做铵根离子。

问题2,用类比的思想。也就是同样可以

问题3，物质都是有分子或原子组成。离子是物质在溶液（水）中的一种存在形式。。
化合物确实都是分子。元素不是原子，原子是物质的基本组成单元，而元素是一类原子的总称，只是称谓而已
离子是离子化合物在水中电离后的存在形式

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