作业帮1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:41:03
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1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么
1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）
A． 正极：Zn—2e Zn2+
B． 负极：Cu—2e Cu2+
C． 正极：2H+ + 2e H2
D． 正极：Cu2+ + 2e Cu
为什么
1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么
原电池的正极发生还原反应 负极发生氧化反应
要记住哦
而且负极一般是活泼金属
所以负极是Zn Zn与硫酸反应 失去电子变成Zn离子 那么正极就是水中的H+得电子变成H2 氢气
选C
选C，铜不和硫酸反应，锌和硫酸反应，锌失电子，氢在铜处得电子，电子失从zn流到cu那一边。所以电流是从铜那边流向锌，所以铜是正极。正极的反应是氢得电子。负极是zn失电子
c
1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么
在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的
某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/L稀硫酸中,乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中写出1写出甲池中
1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式
硫酸溶液与金属氧化物反应一定有水生成?
用铜做电极,电解AgNO3溶液.（1）电极反应及现象.（2）阳极上有1.92g铜溶解,则阴极上析出金属质量为多
1,铜和镍电极 放入硫酸铜溶液,的反应式2,铜和镍电极 放入硫酸溶液 的反应式
电极材料铜与铁..电解质溶液为硫酸铁..则负级反应式...正极反应...总反应
惰性电极电解硫酸溶液电极反应式
初中常见的金属与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应的现象金属具体有铁、镁、、铜、铝
下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜
用铜做电极电解硫酸溶液
用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,阴极析出6．4g金属这哪里错了.
(高考)电解池,铝作阳极,碳作阴极,硫酸作溶液.阴阳极的电极反应是什么?
原电池中 硫酸溶液作电解质 锌和镁做电极 发生什么反应
铁与铜做电极和三氯化铁溶液-原电池反应铁与铜做电极,（有完整回路,）插入三氯化铁溶液中,为什么有题上说“铁作负极 电极反应式为 Fe3+ + e- = Fe2+”这句话是错的?
关于原电池的问题10、有甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片做电极,但甲将电极放入 6mol?L-1 H2SO4溶液中,乙将电极放入6mol?L-1 NaOH的溶液中,如图所示
铜作电极电解饱和硫酸铜溶液方程式