25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸?

25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸? 25℃时,PH=2的某酸HnA(An-为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5水解方程式 常温,ph=2的某酸HnA 与PH=12的某碱B（OH）m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液ph=8问：该溶液中（ ）离子一定能水解 1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O 室温下,pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH变为5(1)写出生成的正盐的化学式（2）该盐中存在着一定水解的离子,该水解的离子方程式为（3）简述该混合液呈 pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.（1）写出正盐的化学式：______________________________.（2）若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为_________________________.（3 pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为____________.答案是An-+H2OHA(n-1)-+OH-,也就是说这个酸是弱酸,但是 pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH值变为8（1）写出生成正盐的分子式：______.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为：______.（3）简述 pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8.简述该混合液呈碱性的原因：__________________.过量的弱酸进一步电离出OH-为什么不能说是生成的盐水解导致溶液显碱性? 将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是? 将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和,所得溶液的PH值是 PH=2的HCL与PH=1的H2SO4等体积混合 求PH值? PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 25度时ph等于2的某酸与ph等于12 高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释